1、填空题  “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”梦想．
“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，已知在298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学方程式：
H2（g）+

2、填空题  盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ -24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ -47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________

3、简答题  （1）写出H2S的电离方程式______；
（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式______；
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式______；
（4）已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．

4、填空题  一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）?

Ni（CO）4（g）?该反应的△H______0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式______．
（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳如图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=______．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是______（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于______．
（4）如图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式______．

5、填空题  氨在国民经济中占有重要的地位．
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol?K）．该反应在较低温度下能否自发进行______（填“能”或“不能”）
（2）已知在400°C时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H＞0的K=2．
①400°C时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=______（填数值）
②400°C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时v（NH3）正______v（NH3）逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”）
（3）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）；△H=-46.0kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）；△H=+33.9kJ/mol
H2O（l）=H2Og）；△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______．