1、填空题  “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”梦想．
“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，已知在298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学方程式：
H2（g）+

参考答案：（1）设质量都为m，相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量分别是m2×285.8kJ、m12×393.5kJ、m114×5518kJ、m16×890.3kJ，最大值应为m2×285.8kJ，最小值是m12×393.5kJ，放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的4.4倍，故答案为：4.4；
（2）①H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ/mol
②O2（g）═CO2（l）△H=-6.84kJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
根据盖斯定律，液氢和液氧生成气态水的热化学方程式可以是③-①-12×②，焓变也是相应的代数和，所以液氢和液氧生成气态水的热化学方程式为H2（l）+12O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol；
（3）负极的反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；正极上是氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
故答案为：2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ -24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ -47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________

参考答案：CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0kJ／mol

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）写出H2S的电离方程式______；
（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式______；
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式______；
（4）已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．

参考答案：（1）H2S属于二元弱酸，存在电离平衡，H2S电离氢离子与硫氢根离子，电离方程式为：H2S?H++HS-HS-；
硫氢根离子发生二级电离，电离出氢离子与硫离子，电离方程式为：HS-?H++S2-；
故答案为：H2S?H++HS-HS-、HS-?H++S2-；
（2）硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-；
故答案为：NaHSO4=Na++HSO4-；
（3）1g氢气的物质的量为1g2g/mol=0.5mol，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为143kJ×1mol0.5mol=286kJ，所以H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1；
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1；
（4）已知：①4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
②2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
③SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
根据盖斯定律，①+②×3+③×18得：
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）
△H=△H1+3△H2+18△H3；
故答案为：△H1+3△H2+18△H3．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）?

Ni（CO）4（g）?该反应的△H______0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式______．
（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳如图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=______．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是______（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于______．
（4）如图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式______．

参考答案：（1）反应Ni（s）+4CO（g）?

Ni（CO）4（g）为化合反应，大多数的化合反应为放热反应，放热反应的△H＜0，故答案为：＜；
（2）根据盖斯定律，反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变=△H1-△H2-△H3=-270?kJ?mol-1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270?kJ?mol-1；
（3）一氧化碳还原三氧化铬反应的化学方程式为：3CO+Cr2O3?高温?.?2Cr+3CO2，则K=cCO23cCO3，800℃时，K越大，金属氧化物越易被还原，故Cu2O越易被还原，lg1K=-6，则K=106，故答案为：cCO23cCO3；Cu2O；106；
（4）碳酸盐燃料电池中通氧气的电极一定为正极，氧气在该电极上发生还原反应，故答案为：2CO2+O2+4e-=2CO32-．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  氨在国民经济中占有重要的地位．
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol?K）．该反应在较低温度下能否自发进行______（填“能”或“不能”）
（2）已知在400°C时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H＞0的K=2．
①400°C时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=______（填数值）
②400°C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时v（NH3）正______v（NH3）逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”）
（3）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）；△H=-46.0kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）；△H=+33.9kJ/mol
H2O（l）=H2Og）；△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______．

参考答案：（1）为使反应能自发进行，则有△G=△H-T?△S=+131.3kJ/mol-T×10-3×（+133.7kJ/（mol?K））＜0，
T＞131.3×103133.7=982K，在较低温度下不能自发进行，故答案为：不能；
（2）①由题意可知：K1=c(N2)?c3(H2)c2(NH3)=2，则K2=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=0.5，故答案为：0.5；?
②一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，
则c（N2）=4mol/L，c（H2）=2mol/L，c（NH3）=4mol/L，
则K2=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=424×23=0.5，说明反应达到平衡状态，则有v（NH3）正=v（NH3）逆，
故答案为：等于；
（3）甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，随着反应的进行，甲容器中的压强逐渐减小，因增大压强平衡向正反应方向移动，
则甲容器中氮气的转化率小于乙容器中氮气的转化率，故答案为：小于；
（4）已知：①12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=-46.0kJ/mol；
②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③12N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H=+33.9kJ/mol；
④H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；
由盖斯定律可知，将②×32+③-①可得NH3（g）+74O2（g）=NO2（g）+32H2O（l），
其反应热△H=（=-285.8kJ/mol）×32+（+33.9kJ/mol）-（-46.0kJ/mol）=-348.8kJ/mol，
则氨气燃烧热的热化学方程式为：NH3（g）+74O2（g）=NO2（g）+32H2O（l）△H=-348.8kJ/mol，
故答案为：NH3（g）+74O2（g）=NO2（g）+32H2O（l）△H=-348.8kJ/mol．

本题解析：

本题难度：简单