1、选择题  根据下列热化学方程式
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　）
A．△H=244.1kJ/mol
B．△H=-488.3kJ/mol
C．△H=-996.6kJ/mol
D．△H=996.6kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4?（?g?）+4NO2（?g?）=4NO（?g?）+CO2（?g?）+2H2O（?g?）△H=一574kJ?mol-1
②CH4?（?g?）+4NO（?g?）=2N2（?g?）+CO2（?g?）+2H2O（?g?）△H=一1?160kJ?mol一1．
下列正确的选项是（ ? ）
A．CH4?（?g?）+2NO2?（?g?）=N2（?g?）+CO2?（?g?）+2H2O?（?l）△H=一867?kJ?mol-1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2?mol
C．若0.2?mol?CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4?kJ
D．若用标准状况下4.48L?CH4?还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2?mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在25℃ 101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为
P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，
4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，
由此判断，下列说法正确的是
[? ]
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知热化学方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301．0 kJ·mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393．5 kJ·mol-1
③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285．8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H4为
[? ]
A．+228．2 kJ·mol-1
B．-228．2 kJ·mol-1
C．+1301．0 kJ·mol-1
D．+621．7 kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ?mol-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为______；放电时，CO32-移向电池的______（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和文字说明）

参考答案：（1）由C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1①，
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 ②，
则根据盖斯定律，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）可由①-②得到，
所以△H=△H1-△H2=+156.6kJ?mol-1-（+32.4kJ?mol-1）=+124.2kJ?mol-1，故答案为：+124.2；
（2）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，
则电池的总反应为C3H8+5O2═3CO2+4H2O，原电池中阴离子向负极移动，即CO32-移向电池的负极，
故答案为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O；负；
（3）忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，pH=5.60，c（H+）=10-5.60=2.5×10-6mol?L-1，
由H2CO3HCO3-+H+，
平衡时c（H+）=c（HCO3-）=2.5×10-6mol?L-1，
c（H2CO3）=（1.5×10-5-2.5×10-6）mol?L-1，
则Ka=c(H+)×c(HCO3-)c(H2CO3)=4.2×10-7 mol?L-1，故答案为：4.2×10-7 mol?L-1；
（4）NaHCO3溶液的pH大于8，则水解大于电离，水解生成H2CO3，电离生成CO32-，即HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，
所以c（H2CO3）＞c（CO32-），故答案为：＞；HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-．

本题解析：

本题难度：一般