1、选择题  如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑
C．锌片是负极，铜片是正极
D．电子由铜片经导线流向锌片

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

3、选择题  某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）
A．

B．

C．

D．

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的是正极发生氧化反应
C．原电池两极发生的均为氧化还原反应
D．形成原电池后，阳离子向正极移动

5、填空题  （13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极）。
（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为       ，溶液中Fe3+向      （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为              ；正极反应式为                   。