1、选择题  如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑
C．锌片是负极，铜片是正极
D．电子由铜片经导线流向锌片

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

参考答案：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故A错误；
B．锌、铜和硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
C．锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，故C错误；
D．铜锌原电池放电时，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，根据锌和转移电子之间的关系式，当有13g锌被溶解，转移电子的物质的量=13g65g/mol×2=0.4mol，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的是正极发生氧化反应
C．原电池两极发生的均为氧化还原反应
D．形成原电池后，阳离子向正极移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极）。
（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为       ，溶液中Fe3+向      （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为              ；正极反应式为                   。

参考答案：（1）2H++2e-=H2↑   还原   锌   铜   正极
（2）Cu、正、 Cu-2e-=Cu2+    2Fe3+ +2e- = 2Fe2+

本题解析：（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中形成原电池，该原电池中锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；外电路上，电子从负极沿导线到正极，即电子是从锌经外电路到铜；溶液中H+ 向正极移动。（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，铜的化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；电解质溶液中阳离子Fe3+向正极迁移，在正极上发生还原反应，电极反应式为2Fe3+ +2e- = 2Fe2+。
考点：考查原电池原理、电极方程式书写。

本题难度：一般