1、选择题  电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是
A．Ag2O是正极， Zn是负极
B．Zn是正极，Ag2O是负极
C．工作时，电池负极区溶液PH增大
D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

参考答案：A

本题解析：根据总反应式可知氧化银得到电子被还原，锌失去电子被氧化。因此氧化银是正极，锌是负极，电子经外电路由氧化银流向锌极，其中负极电极反应式为Zn－2e－＋2H2O=Zn(OH)2＋2H＋。所以正确的答案是A。

本题难度：简单

2、填空题  为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

回答下列问题：
（1）根据原电池原理填写下表：

参考答案：（1）
装置
序号
正极
负极反应式
阳离子
移动方向
甲
Al
Mg－2e－=Mg2＋
铝极
乙
Pt
Fe－2e－=Fe2＋
铂极
丙
Mg
Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O
镁极
丁
Al
Cu－2e－=Cu2＋
铝极
戊
石墨
CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O
石墨
?
（2）电解质溶液的性质
（3）不一定　上述五个原电池中，戊装置的负极材料没有参与反应，其他电池的负极发生了氧化反应
（4）酸性减弱　碱性减弱　碱性减弱

本题解析：（1）电池甲：在稀硫酸中，镁比铝活泼，镁为负极，发生氧化反应，铝为正极，H＋在铝极上发生还原反应；
乙电池：铁比铂活泼，铁为负极；
丙电池：在氢氧化钠溶液中，铝与NaOH溶液反应，铝失去电子，发生氧化反应，铝离子与氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子和水；
丁电池：常温下，浓硝酸使铝钝化，铜溶解，铜为负极；
戊电池是燃料电池，甲烷与氧气反应，甲烷发生氧化反应，在碱中生成碳酸盐和水，氧气发生还原反应。所以。在负极区通入甲烷，在正极区通入空气。
（2）通过比较甲、丙电池可知，电极都是铝、镁，由于电解质溶液不同，故电极名称不同，即电极类型与电极材料、电解质溶液都有关。
（3）大多数电池的负极材料参与反应发生氧化反应，燃料电池的负极材料不参与反应，可燃物如氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等在负极区发生氧化反应。
（4）根据溶液中离子参加反应情况判断溶液酸碱性的变化。

本题难度：一般

3、选择题  两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
[? ]
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．

构成铜锌原电池
B．

二氧化碳制取装置
C．

利用排空气法收集CO2
D．

实验室制取并收集氨气

参考答案：A．原电池构成条件是活泼性不同的电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，盐桥的主要是起到导电作用，防止同种电荷离子间的影响；该装置中发生的电池反应是锌和铜离子的置换反应，该原电池中，锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片逐渐溶解；外电路中，电子从负极锌沿导线流向正极铜；盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，而图中锌插在硫酸铜溶液中，铜插在硫酸锌溶液中，假设锌能失去电子，沿导线进入铜极，因盐桥作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，只有盐桥中的阴阳离子移动，左图中的硫酸铜中的铜离子无法得电子，所以应该是锌放在硫酸锌溶液中，而铜放在硫酸铜溶液中，故A错误；
B．实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应来制取，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；药品的状态为：固体+液体，反应条件为：不需要加热，所以能选择B装置来制取二氧化碳气体，但导气管伸入液面以下，生成的气体无法逸出，故B错误；
C．CO2的密度大于空气的密度，所以收集CO2应长管进短管出，故C错误；
D．实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O，在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境，氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=－38.6kJ·mol-1
B．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

参考答案：C

本题解析：A不正确，因为是可逆反应，无法确定转化率，所以不能计算反应热。B不正确，因为醋酸要电离，所以醋酸的浓度不可能大于钠离子的浓度。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构，所以C正确。D中根据电荷守恒可知，溶液显中性，所以OH－的浓度是10－7mol/L，而溶液中c(NH4+)=0.005mol/L，剩余氨水的浓度是，所以NH3·H2O的电离常数Kb=，D不正确。

本题难度：一般