1、实验题  可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去），请填空

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2?mL，正确的加入顺序及操作是_______。?
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。 ?
(3)实验中加热试管a的目的是：?①___________；②________。 ?
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______________。 ?
(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是__________________。

2、选择题  制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是
[? ]
A．②④①⑦⑤
B．③②⑤⑥④
C．③②④⑤⑦
D．③②④①⑦

3、填空题  醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1- 溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4? ①
R-OH+HBrR-Br+H2O?②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：?
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是__________（填字母）。?
?a．圆底烧瓶?b．量筒?c．锥形瓶?d．布氏漏斗?
(2)溴代烃的水溶性____（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是__________?。?
(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_____________（填字母）。
?a．减少副产物烯和醚的生成?b．减少Br2的生成?c．减少HBr的挥发?d．水是反应的催化剂
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是___________（填字母）。
?a．NaI?b．NaOH?c．NaHSO3?d．KCl
(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是________________。

4、填空题  氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：________________________ 。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：_________________ 。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：___________
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= ______________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（5）吸收剂X是: ____________；吸收塔中吸收剂X的作用是：_____________________ 。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：______________。

5、实验题  硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为_______________。
(2)反应时B瓶内的现象是________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把Fe2(SO4)3作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

请回答下列问题：
①物质甲是________（填字母序号）。
a. NH3·H2O b. CuCO3 c. NaOH d. CuO
②该方案中调节pH的范围是________
第二组：过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量
95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。 请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是______________，晶体采用酒精淋洗的优点是______________