1、选择题  某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21：5
B．11：3
C．3：1
D．4： 1

参考答案：D

本题解析：设ClO—与ClO3—的物质的量为1mol、3mol，此时失去的电子的物质的量为16mol，根据得失电子数相等，生成的Cl—为16mol，那么被还原的氯元素为16mol，被氧化的氯元素为4mol，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1，故选D。

本题难度：一般

2、填空题  弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  在离子反应3Cu+yH++xNO3-=3Cu2++2NO+qH2O中，系数q的值为（　　）
A．1
B．4
C．3
D．2

参考答案：根据N原子守恒知，x=2，根据电荷守恒得：y-2=3×2，y=8，根据氢原子守恒得，8=2q，所以q=4，故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（?）
A．4:1
B．1:4
C．1:2
D．2:1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是?mol，转移电子的物质的量是?mol。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 ??。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）?。

参考答案：（1）2? 2 （2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O

本题解析：（1）当1mol Cl2参加反应时，由Cl2～2HCl可知被氧化的HCl为1mol×2=2mol，转移电子的物质的量为：1mol×（4-2）=2mol；（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素从0价变为NaClO3中+5价，两个氯原子失10个电子，氯元素从0价变为NaCl中-1价，两个氯原子得到2个电子，所以氯化钠前得系数为6，氯酸钠前的系数为1，再根据原子守恒就可得到反应的化学方程式为：4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，故化学反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O。2与浓盐酸反应制取氯气

本题难度：一般