1、选择题  下图表示某物质发生的是

参考答案：B

本题解析：根据模型可知，该反应是醋酸根离子的水解反应，答案选B。
点评：盐电离出来的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程称为盐类水解，据此可以判断。

本题难度：一般

2、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．铁在潮湿的环境下生锈
B．纯碱溶液去油污
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用

参考答案：A

本题解析：A:铁生锈（电化学腐蚀）的必须条件之一即是有水的存在，而与盐类的水解无关
B:纯碱水解可生成碱液，可与油污发生皂化反应而生成可溶于水的物质而达到去污的目的
C：盐类的水解是吸热反应，加热促进氯化铁水解
D:两者分属于碳酸盐、铵盐，易互相促进水解，而导致肥力的浪费
故选A

本题难度：简单

3、填空题  某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法。

参考答案：Ⅰ?①增强②Fe2O3③减小减弱④溶液变红⑤生成无色气体，Mg片漂浮生成红褐色沉淀。
Ⅱ?在溶液中Al3+、S2-水解互相促进，发生剧烈水解。2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑H2S有臭鸡蛋气味。用S粉与Al粉（混合均匀）在干态时共热可制取Al2S32Al+3SAl2S3

本题解析：Ⅰ?FeCl3溶液中存在下列平衡：
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
加入NaOH中和H+，水解平衡右移。通入HCl（g）增大c(H+)使平衡左移，水解显酸性，滴入石蕊变红，加入MgCl2产生H2气泡，且平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀。
蒸干FeCl3溶液，水解平衡右移，HCl挥发，生成Fe(OH)3沉淀，最后灼烧完全分解，所得固体为Fe2O3。

本题难度：简单

4、选择题  0.1 mol?L-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) 　　
B．c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+)
C．c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=" 0.1" mol?L-1　　
D．c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)

参考答案：B

本题解析：A正确，符合电荷守恒；碳酸氢钾的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，B不正确，因为水还存在电离平衡，应该是c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)，所以D不正确；C正确，符合物料守恒，答案选B。
点评：该题的关键是记住碳酸氢钾的水解程度大于电离程度，然后在依据电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行判断。

本题难度：一般

5、填空题  
（10分）（1）AgNO3的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ?7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：?；?实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈?性，原因是（用离子方程式表示）：?________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是??。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的??。

参考答案：（10分）（方程式2分，其余1分）
（1）酸，＜，Ag＋＋ H2O ?AgOH ＋ H＋，抑制。
（2）酸，Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋， Al2O3?；
（3）NaOH

本题解析：（1）AgNO3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，常温时的pH <7，原因是：Ag＋＋ H2O ?AgOH ＋ H＋，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，其原因是：Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋，当把把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
（3）硫化钠溶液为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH

本题难度：一般