1、选择题  在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共计消耗HCl?a?mol，NaOH?b?mol，则（a+b）的最合理值为______．

参考答案：生成4molAl（OH）3时，由反应方程式可知
方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，
?12?4? 4?12? 4
即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24
方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，
?4?4?4?4?4? 4
即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH-，则a+b=8
方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
?1? 3? ?1?3? 3?3? ?1?3? 4
即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH-，则a+b=6
显然方案③最好，药品用量少，操作最为简单，
故答案为：6

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是

A．三溴化铝溶液
B．偏铝酸钠溶液
C．明矾溶液
D．硝酸铝溶液

参考答案：B

本题解析：偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠，溶液无现象，然后再滴加盐酸，则首先中和溶液中的氢氧化钠，若继续滴加盐酸，则氢氧化铝沉淀，方程式为NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓。当沉淀不再发生变化时，再加入盐酸会溶解氢氧化铝，方程式为Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以选项B不符合。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  将钠、铝混合物（质量A1g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84L．向溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的H2SO4溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量．继续滴入H2SO4溶液，当加入H2SO4溶液的体积为xml时沉淀恰好消失．将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g．下列关系式中不正确的是（　　）
A．沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、NaHSO4
B．x=75ml
C．A1=11.9
D．白色沉淀最大量为7.8g

参考答案：A．将钠、铝混合物投入水中，发生的反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向溶液中加入硫酸，当沉淀量最大时，发生的反应为2H2O+2NaAlO2+H2SO4=2 Al（OH）3↓+Na2SO4，溶液中的溶质是Na2SO4，故A错误；
B．当沉淀的量最大时，溶液中的溶质是硫酸钠，根据Na2SO4中钠离子和硫酸根离子的关系得n（Na）=2n（H2SO4）=0.4mol，根据转移电子相等得n（Al）=7.84L22.4L/mol×2-0.4mol×13=0.1mol，
根据铝原子守恒得n（ Al（OH）3）=0.1mol，根据2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O知，需要硫酸的物质的量为0.15mol，则硫酸体积=0.15mol2mol/L=75mL，
故B正确；
C．通过以上分析知，n（Na）=0.4mol，n（Al）=0.1mol，所以A1=23g/mol×0.4mol+27g/mol×0.1mol=11.9g，故C正确；
D．根据原子守恒知，当沉淀最大时，n（ Al（OH）3）=0.1mol，则m（ Al（OH）3）=0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
[? ]
A．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰
B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用Ca(OH)2处理酸性废水
D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单