1、计算题  （4分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用X表示的反应速率为?
（2）反应的化学方程式为?

参考答案：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)? X（g）+Y（g） 2Z（g）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是(? )
A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1
B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1
C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1
D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

参考答案：C

本题解析：A.V(A):V(D)="3:1." V(D)=" 0.05mol/(" L?min)，所以V(A)=" 0.15mol/(" L?min).正确。B.由于反应是在恒容的密闭容器内进行，达到平衡容器内压强变小，所以3>x＋1.因此x="1." V(C):V(D)=1:1，故V(C)=" 0.05mol/(" L?min)。c(C)=" 0.05mol/(" L?min)×5min=0.25mol/L。正确。C. 由于B物质的状态为固态，所以其浓度不会发生变化，因此不能用物质间的速率关系来表示。错误。?D．平衡时，容器内压强与开始时的压强比为容器内气体的物质的量的比。在开始时n(A)=4mol;当达到平衡时n(C)=n(D)= 0.05mol/( L?min)×2L×5min="0." 5mol.则n(A)=4mol－3×0. 5mol="2." 5mol.所以平衡时容器内气体的总物质的量为：2. 5mol＋0.5mol＋0.5mol="3." 5mol。故压强为原来的3. 5mol÷4mol="0.875." 故平衡时，容器内压强为原来的0.875倍。正确。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是?；
（2）反应后期反应速率下降的原因是?。

参考答案：
（1）反应开始时c(H+)曾加，ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，化学反应速率加快；
（2）随着反应的进行，反应物的浓度降低化合反应速率减慢

本题解析：考查条件对反应速率的影响：浓度、温度、压强和催化剂等
（1）由题目所给信息可知，由于反应开始时生成了H+，ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，化学反应速率加快
（2）反应进行过程中，各反应物离子的浓度减小成为影响反应速率大小的主要因素，降低了反应速率

本题难度：简单

4、填空题  亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
_____Na2SO3+____KIO3+____ H2SO4=____Na2SO4 +_____K2SO4+____ I2 +_____H2O
(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填在空白处。
(2)其中氧化剂是_______，若反应中有5mol电子转移，则生成碘_______mol。
(3)该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应：
①IO3-+SO32- =IO2-+SO42- （反应速率慢）
②IO2-+2SO32- =I-+2SO42- （反应速率快）
③5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O （反应速率快）
④I2+SO32- +H2O=2I-+SO42- +2H+ （反应速率快）
根据上述条件推测，此反应总的反应速率由__________步反应决定（填上述四步反应的序号）。
(4)若预先加入淀粉溶液，由题述看必须在___________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

参考答案：(1)5 、2 、1 、5 、1 、1 、1
(2)KIO3? ；0.5
(3)①
(4) SO32-

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列条件下的反应，放出最快的是：