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高中化学知识点总结《热化学方程式》试题预测(2020年最新版)(三)
2020-08-23 06:22:48
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1、填空题 (15分)研究碳及其化合物有重要意义。 (1)科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。 已知:甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol;氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol; 则常温常压下,CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式 。 (2)460℃时,在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下反应,测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3min时,H2O(g)的平均反应速率 , ②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是 , A.使用更有效的催化剂 B.在原容器中再充入1mol CO2 C.在原容器中再充入1mol He D.缩小容器的体积
| E、将甲醇及时分离出来 ③若该反应的焓变为ΔH,则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
④该条件下,此反应的化学平衡常数为 。 (3)科学家研究发现,还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示(电解质溶液是一种钾盐)。若CxHy为C2H4,则该原理的总反应式为为: 。
(4)已知
化学式
| 电离平衡常数
| HCN
| K=4.9×10-10
| H2CO3
| K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
| ①25℃时,测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=_________。 ②向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:________________。
2、简答题 已知下列热化学方程式: (1)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1 (3)2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ?mol-1 请写出C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式______.
3、填空题 尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在工农业生产中有着非常重要的地位。 (1)工业上合成尿素的反应如下: 2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7 kJ·mol-1 下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是 A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂 D.减小体系内CO2浓度
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(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
第二步:H2NCOONH4(l)
H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2.
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第
步反应决定,总反应进行到
min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示,则△H2
0(填“>” “<” 或 “=”)
(3)在温度70-95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应,化学方程式为
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g).△H=180.6 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=
kJ·mol-1
(4)尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式
可表示为
。
4、选择题 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A.C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1
B.C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C.C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1
D.C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1
5、填空题 4克硫粉在氧气中完全燃烧时放出37千焦热量,该反应的热化学方程式是:_____________ 。