1、填空题 (6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ C(s)+ O2(g)=====CO2(g);ΔH1<0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g);ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g);ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g);ΔH4<0 ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
2、填空题 (8分)某同学从资料上查到以下反应
A、B为中学常见单质,AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题:
(1)元素A、B可形成化合物AB2,则A元素的原子结构示意图为 ,AB2中的化学键是
(2)若反应中A和B的质量比为3:4,则n(KClO3):n(AO2)=
(3)已知:
写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为
3、选择题 根据热化学方程式:S(s)?+?O2(g)→?SO2(g)?+?297.23?kJ,下列说法正确的是
[? ]
A.1?mol?SO2(g)的能量总和大于1?mo?S(s)和1?mol?O2(g)的能量总和
B.1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23?kJ热量
C.S(g)?+?O2(g)?→?SO2(g)+?Q1?kJ;Q1的值大于297.23
D.S(g)?+?O2(g)?→?SO2(g)?+?Q1?kJ;Q1的值小于297.23
4、选择题 对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0?的化学反应,下列叙述错误的是( ? )
A.反应过程中能量关系可用图表示
B.若将该反应设计成原电池则锌为负极
C.△H的值与反应方程式的化学计量数有关
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L
5、填空题 (14分)运用化学反应原理分析解答以下问题
(1)已知: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= -91kJ·mol-l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -24 kJ·mol-l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= -41 kJ·mol-l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .
化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)一定条件下,若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g),下列能说明反应达到平衡状态是 。
a.体系压强保持不变 B.混合气体密度保持不变
c. CO和H2的物质的量保持不变 d.CO的消耗速度等于CO2的生成速率
(3)氨气溶于水得到氨水。在25℃下,将x mol.L-l的氨水与y mol.L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+)____c(Cl-)(填“>”、“<”、“=”);用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .
(4)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。其电池反应式为:4NH3+3O2 = 2N2+6H2O,电解质溶液应显 (填“酸性”、“中性”、“碱性”),
写出正极的电极反应方程式 .