1、选择题  下列物质的成分或主要成分相同的是
A.金刚石和石墨
B.冰和干冰
C.小苏打和烧碱
D.钢铁和煤

参考答案：A

本题解析：A项两物质化学成分为碳；B项干冰的化学成分为二氧化碳；C项小苏打的化学成分为NaHCO3，烧碱为NaOH；D项钢铁是铁的合金，煤是有机物和无机物的混合物．

本题难度：一般

2、填空题  （8分）由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为____________和___________。
（2）写出该阴离子的离子符号________________。
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。

参考答案：（每空2分，共8分）
（1）硫，氧；（2）SO32--；（3）离子键、共价键

本题解析：设阴离子中含x个A原子，其质子数为a+8，则含有4-x个B原子，其质子数为a；
则x×（a+8）+ （4-x）×a +2 =42，可求得当x=1时，a=8符合题意，则可知两元素分别为：S、O

本题难度：简单

3、选择题  关于下列图示的说法中正确的是

A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图 ③ 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应
D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

参考答案：C

本题解析：A、不能用盐酸，且盐酸易挥发，应用元素最高价氧化物的水化物比较酸性强弱，即此装置不能证明氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱，故A错误；B、收集CO2应用向上排空气法，进气管应插入到集气瓶底部，故B错误；C、反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，故C正确；D、两装置的负极反应分别为Al-3e-=Al3+、Zn-2e-=Zn2+，故通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，D错误。

本题难度：简单

4、填空题  (9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：
（1）A2X2的结构式?，Y2X2的电子式?。
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是?(填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为?。
（3）W元素在周期表中的位置为?；实验室制备W单质的化学反应方程式为?；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为?。

参考答案：（1）H-O-O-H；
（2）H2O? 2SO2+O22SO3
（3）第三周期第VIIA族? 4HCl（浓）+MnO2 2H2O + Cl2↑+MnCl2；1:2

本题解析：（1）A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，可判断A是H元素，X是O元素；O与Na也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，所以Y是Na；则Z是S元素，W是Cl元素。
（1）A2X2的结构式即过氧化氢的结构式，过氧化氢是共价化合物，其结构式为H-O-O-H；Y2X2是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，电子式为；
（2）O与S的氢化物中，H2O的沸点较高，因为水分子间存在氢键；Z的低价氧化物是二氧化硫，转化为高价氧化物是三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3
（3）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 2H2O + Cl2↑+MnCl2；HCl中有1/2作还原剂，二氧化锰作氧化剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。

本题难度：一般

5、选择题  16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，16O与18O是氧的两种核素，互为同位素；
B．不正确，16O与18O核外电子数相同，核外电子排布方式相同，均为1s22s22p4
C．不正确，通过化学变化无法实现16O与18O间的相互转化，只有通过核反应才能实现；
D．正确。

本题难度：一般