1、选择题  下列关于课本中的元素周期表的判断中正确的是? (? )
A．三个短周期都含有8种元素
B．三个长周期都含有18种元素
C．七个副族都含有4种元素
D．一个O族含有6种元素

参考答案：D

本题解析：考查元素周期表的结构。第一周期有2种元素,A不正确。第6周期含有32种元素。第ⅢB中含有镧系和锕系，元素不止4种。所以正确的答案是D。

本题难度：简单

2、填空题  （4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
X属于?晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有?个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是?。
（3）甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si?H(填“>”、“<”或“=”)

参考答案：（4分,每空一分）（1）离子 （2）①3?②自由电子（3）＜

本题解析：（1）根据原子守恒可知，X应该是碳酸钠，属于离子晶体。
（2）①根据构造原理可知，基态Cr3+离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3，所以基态Cr3+离子中未成对电子数有3个。
②石墨晶体中含有自由电子，所以可以导电。
（3）根据反应的方程式可知，氢元素失去电子，被氧化。这说明SiH4中氢元素显负价，Si元素显正价，所以硅元素的大发展小于氢元素的。
点评：该题是高考中的常见题型，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。该题的难点在于（3）问，该题有利于培养学生的逻辑思维能力，以及灵活应变能力。

本题难度：一般

3、填空题  （13分）试根据下表填空：

参考答案：（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1；?第4周期? VIII族。
（2） 3；?1?， ?2。
（3）
（4）? SO2；? SO3?；?极性；?非极性
（5） Si 、 2 ；（6） ③ 。（7）Cu2++2NH3?H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+?

Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+? + 2OH-。

本题解析：根据所给的部分周期表可以确定元素分别是：A:? H? B: Be? C:? C? D: N? E： O? F:? F? G:? Na? H:? Mg? I: Al?J： Si? K: Cl? L: S? M:? Ar? N:Fe? Q: Cu
出元素Q即铜的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1；元素N即铁在周期表中的位置四周期VIII族；基态D即氮原子核外有3个未成对电子；D2分子中分别有1个，2个π键；化合物DA5即NH5是离子化合物其中既含离子键，又含共价键和配位键，它的电子式是
；表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2即二氧化碳、CL2二硫化碳、BK2即氯化铍、LE2即二氧化硫四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是SO2；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3即氨气、DF3即三氟化氮、DK3即三氯化氮、LE3即三氧 化硫，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是SO3,它是由极性键构成的非极性键分子；第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是Si ，?其中气态氢化物稳定性最强即非金属性最强的元素是2；科学家证实，IK3即氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，会形成配位键，所以其结构式是?
；向Q即铜的硫酸盐即硫酸铜溶液中加入足量的DA3的水溶液即氨水的过程中，请写出发生反应的离子方程式Cu2++2NH3?H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+? + 2OH-。
最后生成配离子的结构式为。
点评：对于此类题目，要求学生对元素周期表一定要熟悉，能根据元素的位置关系准确找出元素。

本题难度：一般

4、填空题  (1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为?，B元素名称为?；
(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为?.
(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有?种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是?
（4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的?键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为?（填序号）.
①金刚石?②晶体锗?③晶体硅?④金刚砂

参考答案：（每空2分）(1) ，钾；(2)3d104s1?(3)? 33 ；【Ar】3d104s24p3
（4）π? (5)?①＞④＞③＞②

本题解析：（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则A和B分别是氯元素和钾元素，则A的离子结构示意图为。
（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，所以C应该是铜元素，则根据构造原理可知，C的元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1。
（3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有33种不同的运动状态。则根据构造原理可知，此元素原子的核外电子排布式是【Ar】3d104s24p3。
（4）氮气分子中的三键是由1个σ键和2个π键构成的，则π键键能是＞247kJ/mol,所以π键比σ键稳定。
（5）四种物质形成的晶体都是原子晶体，原子晶体中原子半径越小，共价键越强，晶体的熔沸点越高。由于原子半径是C＜Si＜Ge，所以4种物质熔、沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是(? )
①可以测定某一时刻电子所处的位置?②电子质量很小且带负电荷?③运动的空间范围很小?④高速运动?⑤有固定的运动轨道?⑥电子的质量约为氢原子质量的
A．①②③
B．②③④⑥
C．③④⑤⑥
D．⑤⑥

参考答案：B

本题解析：原子核外电子的运动规律不同于宏观物体的运动规律，不能测定某一时刻电子所在的位置，也没有固定的运动轨迹，只是在原子核周围的一定区域范围内高速运动，电子的质量很小，只有质子质量的。

本题难度：简单