1、简答题  硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：
SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                     。
（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量
为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
①B表示     。
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                        
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学

参考答案：（1）xCOS（g）=XCO（g）+Sx（s）△H＝0.5x(b-a)akJ/mol
(2)3NA
(3) ①HS-(或NaHS)
② c   
③ c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞ c(H+)
（4）①SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx
②2Ix—-2e-=xI2   2HIx=（x-1）I2+2HI

本题解析：（1）①SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
②2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。由盖斯定律可得，xCOS（g）=Xco（g）+Sx（s）△H＝0.5x(b-a)akJ/mol；
（2）根据As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成H3AsO4的物质的量为2mol时，电子转移为10mol，若生成H3AsO4的物质的量为0.6mol时，电子转移为3NA；
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量发生的反应依次为，NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=H2S+NaCl。①结合图像分析，B表示HS-；②根据元素守恒知，滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]，选c；③A表示Na2S，B表示NaHS，当滴加盐酸至M点时，表示两者含量相等，溶液中
c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]，则c（Na+）＞c（HS-），NaHS溶液呈碱性，说明其水解大于电离，水解是微弱的，所以c（HS-）＞c（S2-），硫化钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），则c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞ c(H+)；
（4）由工艺流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HIX，反应方程式为：SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIX；②由题给装置图可知，在阴极区Ix-转化为I-，在阳极区Ix-转化为I2，所以阳极区发生的反应为：2Ix--2e-=xI2，电解HIx生成I2、HI，反应方程式为：2HIx

本题难度：一般

2、选择题  右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是

A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
B．从E出口逸出的气体是H2
C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液
D．电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成

参考答案：D

本题解析：
答案：D
阳极4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑，或2H2O?－4e－= O2＋4H＋ ,A正确；D不正确，电路中转移4 mol电子时，阳极区有2mol H2SO4生成;阴极:2H2O＋2?e-=2OH―＋H2↑B和C正确，

本题难度：简单

3、选择题  根据金属活动性顺序表，Ag不能发生2Ag＋2HCl = 2AgCl＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是

参考答案：B

本题解析：Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑，可设计为电解池，Ag为阳极，盐酸为电解质即可，
B、D为原电池装置，A、C为电解池，且C中Ag为阳极，则能发生2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑，选B．
考点：考查原电池、电解池的工作原理。

本题难度：一般

4、选择题  用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（?）
A．KNO3
B．Na2S
C．Ba（OH）2
D．H2SO4

参考答案：B

本题解析：用惰性电极电解溶液时，在阳极上不能生成O2的阴离子放电在OH-之前，放电顺序S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根。故选B

本题难度：简单

5、选择题  如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是

A．a极的电极反应式为：2 H++ 2 eH2 ↑
B．D口导出的是NaOH溶液
C．浓盐水从A口注入
D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液

参考答案：D

本题解析：A．钠离子向a极移动，则a为阴极，发生2H++2e﹣=H2↑，故A正确；B．阴极生成OH﹣，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从D口导出，故B正确；C．电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，即浓盐水从A口注入，故C正确；D．阳离子交换膜仅允许Na+通过，则在C口不可能有NaOH导出，故D错误。故选D。

本题难度：一般