1、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA个K+
B．1 mol Cl２与足量铁反应，转移2nA个电子
C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个NH３分子
D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5nA

参考答案：B

本题解析：A、K2SO4溶液的体积未知，所以K+数目无法计算，错误；B、1molCl２与足量铁反应，氯气作氧化剂，生成氯化铁，转移2nA个电子，正确；C、氨气溶于水后部分与水反应生成一水合氨，所以标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有NH３分子小于nA个，错误；D、所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，生成的气体是二氧化氮和 NO的混合气体，所以生成的气体分子数为在0.25nA～0.5nA之间，错误，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（?）
A．32克O2所含的原子数目为NA?
B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA
C．0.5molSO2含有的分子数目为1.5NA
D．0.5NA个氯气分子（标况下）的体积是11.2L

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  (本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：

参考答案：53、35.2mL （2分）  54、2.75mol/L   （2分）
55、解：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：x＝y＝0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L     （4分）
56、解：根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L    （2分）
57、解：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol
若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L
所以：丙中产生气体体积（V）：7L＜ V ＜ 11.2L         （4分）

本题解析：53、用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为；
54、根据甲、乙数据可知甲中硝酸过量，根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量是5.04L÷22.4L/mol＝0.225mol，则剩余硝酸根的物质的量是0.1L×5mol/L－0.225mol＝0.275mol，剩余反应后溶液中c(NO3－) ＝0.275mol÷0.1L＝2.75mol/L；
55、设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：x＝y＝0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L
56、根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L
57、首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol
若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L
所以：丙中产生气体体积（V）：7L＜ V ＜ 11.2L
考点：考查硝酸与铜的硫化物反应的有关计算

本题难度：困难

4、选择题  配制250 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(? )
A．用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度
B．定容时仰视达标线
C．用量筒量取所需浓盐酸时倒入烧杯后，用水洗量筒2—3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面低于标线，再补几滴水达标线

参考答案：AB

本题解析：俯视量筒量取液体体积比读数偏多。

本题难度：简单

5、实验题  实验室配制500mL0．5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称好的NaOH放入小烧杯中。加入适量的蒸馏水溶解、冷却；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容鳍瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l～2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容最瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀。回答下列问题：
（1）要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是________ （填代号，下同）；
A．10.0g
B．10.00g
C．>10.0g
D．<10.0g
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_____________________；
（3）本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外， 还需要的仪器有______________；
（4）某同学观察液面的情况如下图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? ________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是________________。
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

参考答案：（1）C
（2）①②③④⑤
（3）500mL容量瓶、胶头滴管
（4）偏高
（5）B

本题解析：

本题难度：一般