参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是                                                               

参考答案：D

本题解析：HCl首先与NaOH发生中和反应，HCl再和Na2CO3反应生成NaHCO3，HCl再和NaHCO3反应，根据反应进行计算。故选D。
考点：钠的重要化合物 化学计算
点评：本题考查的是无机反应的知识和化学计算，分析清楚HCl和Na2CO3反应的原理是解题的关键，题目难度适中。

本题难度：一般

4、选择题  用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（　　）
A．将40?g?NaOH固体溶于1L水中可配成1?mol/L的NaOH溶液
B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

参考答案：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应将氢氧化钠放在烧杯中，将盛有氢氧化钠的烧杯放在天平左盘进行迅速称量，故B错误；
C、烧杯壁、玻璃棒上沾有少量氢氧化钠，若不洗涤，移入容量瓶内的氢氧化钠的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故C错误；
D、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液无影响，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A．5?mol?L-1
B．6?mol?L-1
C．6.25?mol?L-1
D．6.75?mol?L-1

参考答案：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为100g×28%56g/mol=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L=6.25mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般