1、计算题  （8分）已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。

参考答案：n(NaOH)=0.2mol? v(O2)= 1.12L

本题解析：设生成NaOH 的物质的量为x，所生成的O2在标准状况下的体积为y，则由
2Na2O2? +? 2H2O? =? 4NaOH? +? O2↑
2×78? 4? 22.4
7.8g?X? y
由比例关系式：
?所以x= 0.2? y=1.12
点评：本题重点考查的是物质的量在化学计算中的应用，解答此类为题需要对定量关系一定要准确识记，会应用。

本题难度：一般

2、计算题  (6分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。Y2O常温下为常见的液体。冷却后标准状况
下测得气体生成物的体积为11．2 L，则：
(1)求反应前O2在标准状况下的体积V(O2)。
(2)求X2的摩尔质量；X、Y分别为什么元素?（均要有推断过程。）

参考答案：(1)11．2 L;(2)28 g/mol;X为氢,Y为氮

本题解析：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，故答案为：11.2L；（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，11.2L X2的物质的量==0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）==32，则Y的相对原子质量==1，故Y为氢元素，故答案为：28g/mol；氢．
考点：化学方程式的有关计算

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是(? )
A．1molO的质量是16g/mol
B．Na＋ 的摩尔质量是23g/mol
C．CO2的摩尔质量是44
D．氢的摩尔质量是2g/mol

参考答案：B

本题解析：A．1molO的质量是16g或O的摩尔质量是16g/mol。错误。B．Na＋的摩尔质量是23g/mol正确。C．CO2的摩尔质量是44g/mol。错误。D．氢的摩尔质量是2?g/mol?概念不明确。是指的氢原子还是氢分子。错误。

本题难度：简单

4、选择题  将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A．2:1:3
B．1:1:2
C．1:2:1
D．2:3:1