1、选择题  有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是
[? ]
A．价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构
B．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的
C．金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学
D．规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力

2、简答题  （1）下列分子中，属于平面型构型的有______．
A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．
请回答下列问题：
①含1mol H2O的该晶体中有______个“氢键”．
②请说明H2O比H2S的沸点高的原因______．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为______；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，原子之间的作用力是______．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

3、填空题  （7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

（1）在NaCl晶体中，与每个Cl－距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。
A．正四面体? B．正六面体? C．正八面体? D．正十二面体
（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A．量筒? B．烧杯? C．容量瓶? D．试管
（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

4、选择题  下列化学式能真实表示物质分子组成的是?（?）?
①NaOH?②SiO2?③SO3?④He?⑤P ⑥Na2O2
A．②③⑤
B．③⑤
C．③④
D．③④⑤

5、选择题  金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是(? )
A．晶体中不存在独立的“分子”
B．碳原子间以共价键相结合
C．是硬度最大的物质之一
D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应