1、填空题  天宫一号（Tiangong-1）是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步。天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+ S + 3C ="=" K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。
①写出K2S的电子式：?；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式：
?；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-：?；
（2） 1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂。高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式：?；
（3）20世纪60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧；可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氢等。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨，它的结构简式为?；
（4）以上的火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式：?；另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式：?。

参考答案：（14分）
（1）①；（1分）
②实验一： Cu+4H++2NO3—?Cu2++2NO2 ↑+2H2O?（2分）
实验二：取适量澄清液，加入过量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明有Cl—（3分）
（2）4NH4ClO4?2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O↑（2分）
（3） (CH3)2NNH2（2分）
（4）N4H44++4OH—N4↑+4H2O （2分）
2HN3H2↑+3N2↑（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H++2e-= H2↑则下列正确的是
[? ]
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+ 还原反应：2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O 氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑ 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- 氧化反应：H2S-2e-= S↓+2H+ 还原反应：Cl2↑+2e-=2Cl-
A．③
B．②③
C．①②
D．①②③

参考答案：D

本题解析：

试题分析：

①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+?,还原反应：2Fe3++2e-=2Fe2+,对；

②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O 氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑， 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，对；

③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-?氧化反应：H2S-2e-= S↓+2H+?，还原反应：Cl2↑+2e-=2Cl-，对。

①②③正确。

故选：D

本题难度：一般

3、填空题  已知该反应中H2O2只发生在如下过程H2O2→O2，
（1）该反应中的还原剂是?。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是?→?。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为?。

参考答案：（1）H2O2?（2）H2CrO4? Cr(OH)3
（3）2H2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
（4）3.36L

本题解析：由于在反应中H2O2只发生了H2O2→O2，即H2O2只作还原剂，故只能是H2CrO4（高价铬）作氧化剂，其反应方程式为：2H2CrO4+3 H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，在反应中转移6 mol e-生成3 mol O2，故转移0.3 mol e-生成O2为：0.3 mol×1/2×22.4? L· mol-1=3.36L。

本题难度：简单

4、选择题  小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(? )
A．该反应的氧化剂是H2C2O4
B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH－
D．配平该反应后，H＋的计量数是6

参考答案：D

本题解析：从化学价看，MnO4－中Mn为+7价，化合价降低生成+2价的Mn2＋，1molMnO4－在反应中得到5mol电子，故氧化剂为MnO4－；草酸分子(H2C2O4)中C为+3价，失去电子，化合价升高(CO2中C为+4价)，所以H2C2O4还原剂；反应物有H+，生成物不能有OH–，右框内的产物应为H2O；配平后的反应为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（?）。
①干燥的C12?②Na2O2?③NaClO?④活性炭?⑤HClO ⑥SO2
A．除①以外
B．除③以外
C．①②③⑤
D．全部可以

参考答案：C

本题解析：①②③⑤均是或可以形成强氧化物质，使品红溶液褪色，而活性炭只具有物理吸附作用，SO2具有漂白性而使其褪色，故答案为C

本题难度：简单