1、填空题  现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③? ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
已知酸性H2CO3 >? > HCO3-
（1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性， AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。

参考答案：（1）①>③>②
（2）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
（3）>
（4）1：104
（5）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)?
（6）碱；Bn-+H2OHBn-1+OH-

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是______（填序号）
（2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．NaHCO3水解的离子方程式．
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

参考答案：（1）弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，满足该条件为：③CH3COOH、⑤H2O，故答案为：③⑤；
（2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明了HCO3-的水解程度大于其电离程度，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；碳酸氢钠溶液中HCO3-部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；
（3）①根据a可知：等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，说明生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；
②若该酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7，而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度应该大于0.2mol/L；
溶液的pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）可知：c（A-）=c（Na+），
故答案为：大于；等于；
③由a组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，
故答案为：10-5．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  温度相同、浓度均为0.2mol/L的①硫酸铵，②硝酸钠，③硫酸氢铵，④硝酸铵，⑤碳酸钠，⑥醋酸钠溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）
A．①③⑥④②⑤
B．③①④②⑥⑤
C．③②①⑥②⑤
D．⑤⑥②④①③

参考答案：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；
②NaNO3不水解，pH=7；
⑤Na2CO3，⑥CH3COONa，水解呈碱性，pH＞7，
①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，
①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，
⑤⑥比较碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液中氢氧根离子浓度⑤＞⑥，
所以得到溶液PH有小到大的顺序为③①④②⑤⑥，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  30℃时，在0.1mol?L-1的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（　　）
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

参考答案：A．常温时，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，温度升高促进水的电离，则30℃时，c（H+）?c（OH-）＞1×10-14，故A错误；
B．根据物料守恒：在0.1mol?L-1的Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），在0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故B错误；
C．根据质子守恒：在0.1mol?L-1的Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），在0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2S），故C错误；
D．从溶液呈电中性的角度分析，两溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．PH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单