1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．物质的量浓度均为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，c（NH4+）相同
B．25℃时，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
C．在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

2、填空题  某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-，
回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：_______________________
（用离子方程式说明） NaHA溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：________________________。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11mol/L（填“<”、“>”或“==”）理由是：______________________________。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________

3、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

4、推断题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）写出WX2的电子式___________________。
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序_____>_____>_____。
（3）含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6 kJ，写出此反应的热化学方程式：___________________。
（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒____________________。
（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y2ZX4参加反应转移0.8 mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48 L，该反应的化学方程式为_______________________。

5、选择题  某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（　　）
A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]
B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该溶液一定呈中性
C．若原溶质为CH3COONa，则[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
D．若溶液中离子浓度满足[H+]＞[OH-]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa