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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高中化学知识点总结《电解质溶液中离子浓度大小的比较》考点预测(2020年强化版)(四)
2020-08-23 06:43:41 【

1、选择题  常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系

[? ]


A.c(NH4+)<c(Cl-)      
B.c(NH4+)=c(Cl-)
C.c(NH4+)>c(Cl-)      
D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-)


参考答案:B


本题解析:


本题难度:一般



2、选择题  常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是?
[? ]
A.弱碱的浓度大于强酸的浓度
B.反应后的溶液呈酸性
C.原氨水中有1%的含氮粒子为NH4+
D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05?mol/L


参考答案:A


本题解析:


本题难度:一般



3、填空题  某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级或二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-),设有下列四种溶液:
A.0.01mol/L的H2A溶液
B.0.01mol/L的NaHA溶液
C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此,填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是_____________,最小的是_______________。
(2)c(H2A)最大的是_____________,最小的是_________________。
(3)c(A2-)最大的是______________,最小的是_________________。


参考答案:(1)A;D
(2)C;D
(3)D;A


本题解析:


本题难度:一般



4、选择题  25℃时,在浓度为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是

[? ]


A.a=b=c
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b


参考答案:D


本题解析:


本题难度:一般



5、填空题  直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.
(1)用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______,______.
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是______.
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-),n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)91:91:11:91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显______性,用化学平衡原理解释:______.
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):______.
a、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b、c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)
c、c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生.再生示意图如图:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______.
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理:______.


参考答案:(1)二氧化硫是酸性氧化物,和水反应生成亚硫酸,反应方程式为:SO2+H2O?H2SO3;亚硫酸不稳定能被空气中的氧气氧化生成硫酸,反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4.
故答案为:SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4.
(2)酸性氧化物和碱反应生成盐和水,所以二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,
反应方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O.
故答案为:2OH-+SO2=SO32-+H2O.
(3)①在溶液中主要以HSO3-存在,HSO3-的电离很微弱,所以n(SO32-):n(HSO3-)<1:1,根据表格知,当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,亚硫酸氢根离子既能水解又能电离,亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3-的电离程度大于水解程度.
故答案为:酸性;HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度.
②当溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度.
a、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故正确.
b、溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度,溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以得c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-),故正确.
c、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,得c(Na+)+c(H-)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故错误.
故选ab.
(4)①当吸收液的pH降至约为6时,吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子,亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子,电极反应式为:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+.
故答案为:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+.
②电解时,溶液中阳离子向阴极移动,氢离子在阴极得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度降低,导致加速HSO3-电离生成SO32-,钠离子进入阴极室,吸收液就可以再生.
故答案为:氢离子在阴极得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且钠离子进入阴极室,吸收液就可以再生.


本题解析:


本题难度:简单



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