1、选择题  下列叙述中，不正确的是：
A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应

参考答案：D

本题解析：
答案：D
D.不正确，电解池中的阳极和原电池中的负极上都失电子，发生氧化反应
A、正确，阳极还原性物质失电子。
B、正确，锌比铁活泼，与电解质形成原电池时，作负极，保护船体不被腐蚀；
C、正确，正确极得电子。

本题难度：简单

2、选择题  为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数
[? ]
A．铜块
B．铅块
C．锌块
D．钠块

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  （15分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下图：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是?。
（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的?和?极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：?。A极发生的电极反应式为?。
B极发生的电极反应式为_____________________________________。
（4）下列实验操作中必要的是?（填写字母）。
（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为?（用带有n、V的式子表示）。

参考答案：
（1）通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）
（2）负；正（各1分）
（3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅（2分）
2Cu2++4e－===2Cu↓(2分)
4OH――4e－ ==O2↑+2H2O（2分）
（4）A、B、D、E（3分。全对给3分，只答2个或3个且正确的给2分，只答1个且正确的给1分。只要选择C，该空就为0分）
（5）11200n/ V?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  如图所示：甲为稀硫酸，乙为氯化铜溶液，电极材料用元素符号表示，则下列说法中正确的是

A．甲装置将电能转变为化学能
B．乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出
C．甲中Cu为阳极
D．甲中Fe的质量少了0.56g，乙中右边的碳棒质量增加了0.64g

参考答案：D

本题解析：铁和稀硫酸反应生成氢气，则根据装置图可知，甲是原电池，乙是电解池，A不正确。甲中铁是负极，铜是正极。所以乙装置中左边的碳棒是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，B不正确；C不正确，D正确，0.56g铁是0.01mol，失去0.02mol，则根据电子的得失守恒可知，乙中右边的碳棒析出铜的物质的量是0.01mol，质量是0.64g，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．a试管内压强变大，b试管内压强变小
C．两试管中相同的电极反应式是：2FeFe2++2e-
D．两试管中均发生了电化腐蚀

参考答案：B

本题解析：A、a、b两试管都是惰性电极C作原电池的正极，正确；B、a试管电解质溶液是NaCl溶液，发生吸氧腐蚀，气体的量减少，则压强变小，b试管电解质溶液是NH4Cl溶液，NH4+水解生成H+，发生析氢腐蚀，气体的量增多，压强变大，错误；C、两试管负极都是Fe，发生电极反应相同：Fe-2e?=Fe2+，正确；D、两试管都形成了原电池，发生了电化学腐蚀，正确。

本题难度：一般