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高中化学必备知识点《电解池原理》高频考点预测（2020年最新版）(十)
参考答案：D 本题解析：A、精炼粗铜时，与电源正极相连的是粗铜，因为粗铜中含有铁、锌杂质，所以还会发生Fe-2e-=Fe2+等反应，错误；B、酸性溶液中的生成物不可能是氢氧根离子，离子方程式应为5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，错误；C、电荷不守恒，错误；D、0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合，则后者物质的量是前者的2倍，硫酸根离子完全沉淀，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，正确，答案选D。 本题难度：一般 2、选择题 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是? (? ) 参考答案：C 本题解析：A、根据电镀池的构成：镀层材料作阳极，镀件作阴极电解质溶液为含有镀层金属阳离子的盐溶液来判断，正确；B、根据电解饱和氯化钠溶液的原理判断，正确；C、电解硫酸铜溶液的反应方程式为： 2CuSO4+2H2O 本题难度：一般 3、填空题 （10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 |
参考答案：（1）N ； 2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）①Cu2+＋2e－ = Cu；②B、D （3）2.8
本题解析：（1）根据电流方向可以判断a为正极，b为负极，和电源正极相连的是阳极，则M是阳极，和电源负极相连的是阴极，则N是阴极，N极在反应过程中消耗了H2O电离出的H+，溶液呈碱性，加入酚酞试液变成红色，则N极附近呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）电解精炼Cu时，用含杂质的Cu为阳极，纯Cu为阴极。①根据装置图，N为阴极，电极反应式为Cu2+＋2e－ = Cu；②反应过程中阳极上Cu以及比Cu活泼的金属失去电子，成为离子进入溶液，活泼性比Cu差的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu2+能得电子成为单质，其他较活泼金属对应的离子不能得电子，电解池中电能不能全部转化为化学能，选B、D。
（3）根据化学反应2CuSO4 +2H2O 2Cu + O2 ↑+ 2H2SO4
128 22.4
16 V 解得V=2.8L
考点：考查电解原理的应用，电极反应式的书写以及粗铜精炼的有关判断。
本题难度：困难
4、选择题 镍氢充电电池(Ni-MH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2+M
NiOOH+MH(M表示储氢合金)，下列叙述正确的是
[? ]
A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变
B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应
C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
D．放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。
（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ；
（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ；
（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 。
参考答案：（共8分）（1）ClO－+ H2O 
HClO+ OH－（3分）（2）二氧化碳（2分）
（3）2H++ 2e-＝H2↑或2 H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH－（3分）
本题解析：（1）次氯酸钠溶液呈碱性，由于该盐是次氯酸盐，属于强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应：ClO－+ H2O HClO+ OH－，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时，c(OH－)>c(H+),所以溶液显碱性；（2）由于酸性H2CO3>HClO，所以向该盐溶液中通入二氧化碳气体，会发生复分解反应：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO,产生有强氧化性HClO，使溶液的杀菌消毒作用增强，故应该选择的物质是二氧化碳；（3） 84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，由于铁的活动性较强，若Fe作阳极，会会发生反应，失去电子，溶液中的Cl-就不能失去电子变为氯气，与溶液中产生的NaOH发生反应制取次氯酸钠，所以电解时铁电极为阴极，在阴极，溶液中的H+得到电子变为氢气，该电极的反应式为2H++ 2e-＝H2↑或写为2 H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH－。
考点：考查关于高效消毒剂次氯酸钠的制取方法、化学性质及增强其作用和性质的方法的知识。
本题难度：一般
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2Cu+ 2H2SO4+O2↑ 从上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。因此电解后加入CuO就可以使溶液复原。本题加入Cu（OH）2后溶液复原，说明电解过程中还有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解，转移电子的物质的量是0.4mol，错误；D、电解硫酸铜和硝酸钾混合溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电析出铜，当铜完全析出时，氢离子放电析出氢气，根据转移电子守恒计算析出铜的物质的量，再结合物质的量浓度公式计算硫酸铜溶液浓度。