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高中化学必备知识点《电解池原理》高频考点预测(2020年最新版)(三)
2020-08-23 06:50:43
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1、实验题 碘酸钾(KIO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再将KI和KIO3的混合溶液电解,将其中的I―转化为IO3―,装置如图。
(1)在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为?。 (2)电解前,将KI和KIO3混合溶液加入阳极区;将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时,阳极上的电极反应?;阴极上得到的气体产物为?; (3)某同学查资料获知:KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘,该反应的离子反应方程式为?,为确定电解是否完成,需检验阳极区电解液中是否含有I―,该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验,其它仪器及用品自选,请完成其方案:
? (4)电解完毕,从电解液中得到KIO3晶体的过程为:
步骤①的操作名称?,步骤④中洗涤晶体的目的?。
2、选择题 以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图:下列说法不正确的是( ) A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动 C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-
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3、选择题 串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L-1的下列溶液,用铂电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH变小的是 A.盐酸 B.NaCl C.AgNO3 D.KNO3
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4、选择题 工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.阴极材料可以是Fe,含氧酸根杂质不参与电极上放电
B.该电解槽的阳极反应式为:4OH―― 4e-= 2H2O+O2↑
C.通电后,该电解槽阴极附近溶液pH会减小
D.除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出
5、填空题 (16分) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中,其锰含量高达40%~50%,主要成分为MnO2的水合物,且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖,酸性条件下,可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。
(1)工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰,阳极的电极反应式为 。
(2)写出木屑水解反应的化学方程式: 。配平浸出步骤反应方程式C6H12O6 + MnO2 + H2SO4→ MnSO4 + CO2 + H2O
(3)若取消除酸操作步骤,将会产生 气体(填化学式)而污染环境;
(4)本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料,写出其化学式 ;
(5)取一定量的阳极泥进行实验分析,得到如下图像。硫酸的最合适用量为 mL,若再增加硫酸的用量,将会导致 (填化学式)的消耗量增大。
(6)某阳极泥中MnO2(相对分子质量为87)的质量分数为50.0%,将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热,则产生的氯气在标准状况下应少于 L。(假设阳极泥中的其它成分不参与反应)