参考答案：B

本题解析：胶体是粒子的集合体，所以选项A不正确；Cu2S和CuO中铜原子的质量分数都是80％，所以混合物中铜原子的质量是8.0g×0.8＝6.4g，物质的量是0.1mol，选项B正确；氯气和水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，所以选项C不正确；钠在反应中只能失去1个电子，所以2.3g就只能失去0.1mol电子，选项D不正确，答案选B。

本题难度：困难

2、选择题  1 mol O2在放电条件下有30%转化为臭氧(O3)，则放电后，混合气体对氢气的相对密度为(? )
A．16
B．17.8
C．18.4
D．35.6

参考答案：B

本题解析：根据3O22O3? Δn
3? 2? 1
0.3? 0.1
即1 mol O2放电后气体的物质的量减少0.1 mol，变为0.9 mol，故="35.55" g·mol-1，故对H2的相对密度为35.55÷2=17.8。

本题难度：简单

3、填空题  147gH2SO4的物质的量是______；0.5mol?H2SO4的质量是_______g；其中含有______molO、_____molH；2molH2O中含有水分子数为_______个；含有氢原子数_______个。

参考答案：1.5mol；49；?2；?1；1.204×1024；?2.408×1024

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称量时，将NaCl固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

参考答案：A、称量时，将NaCl固体放在垫有白纸的托盘天平的左盘上，故A错误；
B、配制氯化钠溶液时，将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；
C、定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，正确方法是重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，故C错误；
D、由于容量瓶的刻度线上方存有部分溶液，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，属于正常现象，不能补加少量蒸馏水至刻度线，否则导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4?500mL
（1）所用浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）所需浓H2SO4的体积为______ml．
（3）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6；?
（3）所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15．

本题解析：

本题难度：一般