1、选择题  用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线

参考答案：D

本题解析：根据c＝n/V可知，在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，则溶液的体积偏大，浓度偏小；容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果；定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是?，A的相对原子质量是?。

参考答案：136g/mol? 65?（各2分，共4分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14 : 1
C．32g氧气所含的氧原子数目为2×6.02×1023
D．0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

参考答案：D

本题解析：A 正确，磷酸的摩尔质量在数值上是1mol磷酸的质量，6.02×1023个磷酸分子的质量也是1mol磷酸的质量，所以，在数值上相等
B 正确，6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比就是1mol氮气和1mol氢气的质量比，等于14 : 1
C 正确，32g氧气为1mol，所含的氧原子数目为2×6.02×1023
D 错误，没有说明标准状况。

本题难度：一般

4、选择题  在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为（?）
A．0.1 mol/L
B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L
D．0.4 mol/L

参考答案：B

本题解析：首先根据“pH变为7”推知：n（H+）＝n（OH-），然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H+的总量减去H2SO4中H+的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。n（BaSO4）＝n（H2SO4）＝0.01 mol，n（OH-）＝2n[Ba（OH）2]＝0.04 mol，反应中共消耗0.04 mol H＋。硫酸提供的H＋为0.02 mol，则硝酸提供的H＋为0.02 mol，即n（HNO3）＝0.02 mol，所以c（HNO3）＝0.2 mol/L。

本题难度：一般

5、计算题  标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：
（1）CO2的物质的量 ；
（2）CO的物质的量。

参考答案：（1）0.2 mol ；（2）0.3 mol

本题解析：假设二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别是X? Y.则根据题意可得方程式组44X+28Y="17.2" X+Y=11.2L/22.4(L/mol)。解得X=0.2mol,Y=0.3mol.

本题难度：一般