高考化学知识点总结《物质的量》练习题(四) 2020-08-23 06:53:11 【大 中 小】 1、选择题  室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是(　　) A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所需实验仪器种类相同 C．两同学所配溶液均为不饱和溶液 D．两同学所配溶液的质量相同 参考答案：C 本题解析：甲同学需要的溶质的质量为100 g×5%＝5 g，乙同学需要的溶质的质量为0.5 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol＝2.925 g，A项错误；乙同学配制过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B项错误；100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，D项错误；由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C项正确 本题难度：一般 2、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，78g的苯含有3nA个双键 B．1L 0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0．1nA个NH4+ C．标准状况下，22．4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子 D．常温下，5．6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0．3nA个电子 参考答案：C 本题解析：A、苯中碳碳之间形成的介于单键和双键之间的大π键，不是碳碳双键，故A错误；B、NH4Cl溶液中NH4+发生水解反应，所以1L 0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目小于0．1nA个，故B错误；C、标准状况下，22．4 L SO2与CO2混合物物质的量为1mol，SO2、CO2分子中都含2个O原子，所以标准状况下，22．4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子，故C正确；D、铁在浓硝酸中发生钝化，反应停止，故D错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 本题难度：一般 3、选择题  实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm3，则物质的量浓度是（?）? A．11.9 B．11.9 mol ·L－1 C．0.012 mol ·L－1 D．无法计算 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：简单 4、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．9 g D2O中含有的电子数为5 NA B．92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA C．1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA D．65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为NA

参考答案：B

本题解析：A、D2O的摩尔质量为20g/mol，9 g D2O中含有的电子物质的量为：9g÷20g/mol×10=4.5mol，则电子数目数为4.5 NA，错误；B、NO2与N2O4的最简式相同，所以92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子物质的量为：92g÷46g/mol×3=6mol，则原子数目为6 NA，正确；C、C3H8分子含有的共价键为10个，所以1 mol C3H8分子中共价键总数为10 NA，错误；D、Zn元素的化合价由0价升高到+2价，所以65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，转移的电子数为2NA，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般

5、选择题  电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）
A．0.16mol
B．0.8 mol
C．0.4mol
D．0.2mol

参考答案：B

本题解析：用惰性电极电解饱和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，即生成1mol氢氧化钠，转移1mol电子，所以若阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是0.8mol，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解的原理，然后依据电解方程式灵活运用即可。

本题难度：简单

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