参考答案：D

本题解析：标准状况下的密度为1g.L-1,则混合气的平均相对分子质量是22.4，所以根据十字交叉法可知，混合气体中CH4和O2的体积比为（32－22.4）/（22.4－16）＝3/2，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  （1）CO2的摩尔质量为?；
88 g CO2的物质的量为?，所含二氧化碳分子数为?，
在标准状况下的体积约为?。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为?。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。

参考答案：（12分）（1）44 g·mol－1，2 mol， 2NA或1.204×1024个， 44.8L；
（2）1.9×10-3 mol·L－1。?（3）6:3:2?(每空2分)

本题解析：
（1）CO2的摩尔质量为44 g·mol－1；
88 g CO2的物质的量为2 mol，所含二氧化碳分子数为2NA或1.204×1024个，
在标准状况下的体积约为44.8L。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为1.9×10-3 mol·L－1。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为6:3:2。
点评：和物质的量有关的计算中常用的公式是：m=n×M;? v=n×vm?; N=NA×n; c=n/v，只要熟悉这些公式使用的条件和注意事项，此题便不难解决。

本题难度：一般

4、选择题  在3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有2 mol BrF3参加反应时，则发生还原反应的BrF3的物质的量为(? )
A．1/3 mol
B．2/3 mol
C．4/9 mol
D．4/3 mol

参考答案：D

本题解析：3 mol BrF3参加反应，有2 mol发生还原反应，即占参加反应的BrF3的2/3。

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA
B．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA
D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

参考答案：A

本题解析：A、乙醇的化学式可写成C2H4·H2O，与乙烯的混合物0.1mol完全燃烧相当于0.1mol C2H4完全燃烧消耗氧气0.3 NA，正确；B、NO2与N2O4的混合气体的最简式是NO2，所以46gNO2与N2O4的混合气体中N原子的物质的量是1mol，O原子的物质的量是2mol，但分子总数无法判断，错误；C、Ba(OH)2溶液的体积未知，所以OH－的数目无法计算，错误；D、8g氧气与钠反应生成过氧化钠或生成氧化钠，转移的电子数不同，若生成氧化钠转移NA个电子，但产物不确定，错误，答案选A。

本题难度：一般