1、填空题  海水中富含氯元素。
(1) KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl-的电子排布式为_____________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能：

已知X、Y、Z的价层电子排布均为ns1，则三种金属的氯化物(RCI)的熔点由高到低的顺序为____________________。
(3)RC1用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl 形成的晶体结构如下图所示。R的元素符号是__________，与同一个Cl-相连的R+有_________个。

(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3-CH2C1和碱溶液容易发生取代反应，而CH2=CH-C1和碱溶液不发生反应，请从结构上解释其差异___________________。
(5)HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异___________________________________。

2、选择题  物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（　　）
A．水溶液能导电的化合物
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物
C．在熔化状态下能导电的化合物
D．熔点高的物质

3、选择题  下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
[? ]
A．BF3
B．H2O
C．SiCl4
D．PCl5

4、选择题  下列说法中不正确的是（　　）
A．在共价化合物中一定不含有离子键
B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

5、选择题  下列说法正确的是 （?）
A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4