1、填空题  海水中富含氯元素。
(1) KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl-的电子排布式为_____________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能：

已知X、Y、Z的价层电子排布均为ns1，则三种金属的氯化物(RCI)的熔点由高到低的顺序为____________________。
(3)RC1用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl 形成的晶体结构如下图所示。R的元素符号是__________，与同一个Cl-相连的R+有_________个。

(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3-CH2C1和碱溶液容易发生取代反应，而CH2=CH-C1和碱溶液不发生反应，请从结构上解释其差异___________________。
(5)HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异___________________________________。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p6
(2)ZClYClXCl
(3)Cu；4
(4)CH3-CH2-Cl中与Cl原子成键的C采取sp3杂化，而CH2=CH-Cl中与Cl原子成键的C采取sp2杂化，电子云密度不同；CH3-CH2-Cl中的C-Cl键的键长比CH2=CH-Cl中C-Cl键的键长要长；CH2=CH-Cl 中的π键对Cl的作用力比CH3-CH2-Cl中的C-Cσ键强
(5)HF的沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸足强酸；实验测得HF的相对分子质量偏大

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（　　）
A．水溶液能导电的化合物
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物
C．在熔化状态下能导电的化合物
D．熔点高的物质

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
[? ]
A．BF3
B．H2O
C．SiCl4
D．PCl5

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中不正确的是（　　）
A．在共价化合物中一定不含有离子键
B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是 （?）
A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

参考答案：A

本题解析：A．H2O、H2S都是氧族元素形成的氢化物，结构相似，但是由于O元素的电负性大，原子半径小，所以在分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键。增加了分子之间的相互作用，使得其熔沸点比与它相对分子质量大的H2S还高。正确。B．HF、HCl、HBr、HI也都是同族元素形成的氢化物。结构相似。一般情况下，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力就越大，物质的的熔点沸点就越高。但是由于F元素的电负性大，原子半径小，所以在分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键。增加了分子之间的相互作用，使得其熔沸点要高很多。错误。C．乙醇分子与水分子之间除了存在范德华力外还存在氢键。错误。D．对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于低价态的酸的酸性。所以氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO4> HClO3> HClO2>HClO。错误。

本题难度：一般