1、选择题  下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是
A．KOH和Al2(SO4)3
B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3
D．Ba(OH)2和NaHSO4

参考答案：A

本题解析：KOH溶液滴到Al2(SO4)3溶液中先沉淀后溶解，Al2(SO4)3溶液滴到KOH溶液中，先无现象，后产生沉淀，A可以鉴别，其余无论谁滴谁现象都相同，无法鉴别。答案选A。
点评：不用任何试剂互相滴加可以鉴别的物质必须反应的现象不相同。

本题难度：一般

2、选择题  下列除杂的实验方法不正确的是?（?）?
A．除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去Fe3+中的Al3+：加入过量的氨水充分反应，过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2

参考答案：C

本题解析：A正确，AL能与烧碱溶液反应而Mg不反应；B正确，利用NaHCO3固体不稳定受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；C错，Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀；D正确，利用Fe2+的的还原性与强氧化性物质氯气发生氧化还原反应；

本题难度：简单

3、实验题  （8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：
⑴溶解样品。该过程所需的仪器有_______________________________________________。
⑵向溶解后的溶液中加入适量的 ____________ （填化学式）溶液，使氯化钾转化为沉淀。
⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：

① _____________________________________?；
② _____________________________________?。

参考答案：（1）烧杯、玻璃棒（2分）
（2）AgNO3（2分）
（3）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流（各2分）

本题解析：考查常见的基本实验操作。
（1）固体溶解应该在烧杯中，同时需要玻璃棒搅拌。
（2）由于不能引入新的杂质，所以应该加入适量的硝酸银溶液除去氯化钾。
（3）根据装置图可知，主要错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流。

本题难度：一般

4、实验题  (10分)实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。
(1)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、________、________。
(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________。
(3)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因(用化学方程式表示)________________________________。
(4)若将此溶液长期暴露在空气中，最终转化为________，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式
____________________________________。

参考答案：(1)500 mL容量瓶　玻璃棒
(2)20 g
(3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(4)Na2CO3　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓?

本题解析：实验室容量瓶的容量有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，另外需要注意，所配溶液体积大于所需溶液体积；NaOH溶液能腐蚀玻璃，可用玻璃瓶保存，但不能用磨口玻璃塞；NaOH溶液在空气中吸收CO2而变成Na2CO3，Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体后，生成溶解度较小的NaHCO3晶体，而使溶液变浑浊。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质含氢原子数最多的是
A.1 mol H2
B.0.5 mol NH3
C.6.02×1023个的CH4分子
D.0.3 mol H3PO4

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据物质的化学式可知，1mol 氢气分子中含有2mol氢原子；0.5mol 氨气分子中1.5mol 氢原子；6.02×1023个的CH4分子物质的量是1mol，含有4mol 氢原子；0.3mol磷酸中含有0.9mol 氢原子，则物质含氢原子数最多的是氯化氢，答案选C。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是高考中的常见考点和基本题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对以物质的量为核心的有关计算的熟悉掌握程度，有利于培养学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般