1、选择题  已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
[? ]
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g 的中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D．2．4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

参考答案：BC

本题解析：常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA；1.8 g的的物质的量为0.1 mol，所含电子数为0.1 mol×10×NA，即 NA个； 48 g O3含有氧原子的物质的量为="3" mol，所以含有的氧原子的数目为3NA；2．4 g金属镁失去电子的数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA。

本题难度：简单

3、填空题  (10分)下图所涉及的物质中，C、D、E均为单质，且E为日常生活中常见金属，其余均?为化合物。它们之间的转化关系如图所示(反应中生成的水及次要产物均已略去)。

请回答：
(1)写出有关物质的化学式
A?，F?，H?。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是?剂，反应②中是?剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是?(填化学式)。
(4)写出反应②的化学方程式?。
(5)向G中加入NaOH溶液，观察到的现象为?。

参考答案：（1）H2O2?，Fe3O4?，? FeCl3（各1分）
（2）催化?，氧化 （各1分）

△

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。
（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

（2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：___________________________________
（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：
A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；
C．加入_____（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：
（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。
②步骤c中加入的试剂是__________________。
（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。
［查阅资料］：
(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。
［提出假设］：
①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是______与HNO3作用。
［实验验证］：
②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。
③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
则反应中产生的气体是：_______________________________
［实验结论］：乙同学假设正确。
［实验反思］：
④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。

参考答案：（1）H→B、A→C、D→E （2分）饱和食盐水（2分）
（2）2NaCl + MnO2 +2 H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2↑（加热） （2分）
（3）①BaCl2（1分） KOH （1分）
②足量的新制氯水 （2分）
（4）①SCN-（1分）
②HNO3过量，没有Fe2+剩余 （1分）
③NO2、CO2、N2（3分）
④少量（1分）

本题解析：
试题分析: （1）制备气体的仪器连接遵从发生装置→除杂装置→干燥装置→收集→尾气吸收的顺序，考虑制备氯气中含有HCl和水蒸气等杂质气体，所以先用排饱和食盐水法除去HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气，再用向上排空气法收集，用碱吸收尾气，满足该顺序，连接应为H→B、A→C、D→E，所以根据顺序可以得知广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水。
（2）根据图中的发生装置可知，该实验中采用了难挥发的硫酸制备挥发性的盐酸，再与二氧化锰制备氯气的方法，所以方程式为2NaCl + MnO2 +2 H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2↑（加热）。
（3）①氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，其中加入的试剂是NH3.H2O可以使Fe3+ 沉淀除去，除去SO42- 需要加入Ba2+试剂，使之转化为BaSO4沉淀除去，为了不引入过多杂质，应选用阴离子相同的BaCl2 ；为了把NH4+除去，可以加入强碱KOH，所以步骤a中依次加入的试剂是NH3.H2O、 BaCl2 、KOH。②步骤c中除去的是杂质Br- ，所以加入新制氯水，把Br- 转化为单质Br2除去。
（4）①甲同学已经假设是FeSO4与HNO3作用 ，所以根据提供的资料可以猜测导致实验现象的可能是SCN-和硝酸作用的结果，所以乙同学假设是SCN-与HNO3作用。
②如果按照甲同学的假设分析，FeSO4与HNO3作用只会导致Fe2+被氧化为Fe3+最终和KSCN作用使溶液变红，且加入的浓HNO3过量，不会出现溶液显红色后又变成蓝色，所以甲同学假设不成立。
③根据乙同学的假设，造成实验现象的是浓HNO3和KSCN溶液作用的结果。根据物质中的元素组成分析，浓硝酸生成红棕色气体NO2，SCN-中产生的能使Ba(OH)2溶液产生浑浊现象的气体不可能是SO2，因为SO2容易被强氧化剂氧化，所以只可能是CO2，而S被氧化为SO42-在反应后的溶液中，所以加入BaCl2溶液能产生白色沉淀；剩余的空气主要成分的气体是N2，所以产生的气体依次是NO2、CO2、N2 。
④用SCN-间接检验Fe2+时，需要加入强氧化剂把Fe2+氧化才会出现无色变红色现象，但是根据上述中的实验经历，如果强氧化剂过量容易把用SCN-氧化，使溶液红色消失变成蓝色。根据资料提供显示氧化性Cl2 ＞(SCN)2?，所以氯气过量同样能氧化SCN- ，造成红色消失变成蓝色的现象，所以加入氧化剂的量必须要少量。

本题难度：一般

5、选择题  下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（?）
①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2 + 2Cl-= Cl 2 + 2F-?
②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr?
③非金属性S>As ，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N，故O 2与H2化合比N2更容易
A．②③
B．③④
C．①④
D．①②

参考答案：D

本题解析：①错误，非金属性F>Cl，将F2通入NaCl溶液，发生与水的反应，即
2F2＋2H20=4HF＋O2↑；②错误，非金属性F>Br，酸性为HBr> HF，③④的叙述是正确的，所以本题的答案为D。
点评：本题考查了元素的非金属性，本题有一定的综合性，其命题方式是高考命题的热点，本题难度适中，注意要看清楚题目要选择的是推理结果不正确的。

本题难度：简单