1、选择题  关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

参考答案：D

本题解析：A 错误，此反应是放热反应，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量
B 错误，此反应是可逆反应，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)未反应彻底，放出热量小于Q kJ
C 错误，增大压强平衡右移
D 正确，当反应放热Q kJ时，肯定有2mol SO2(g)参加反应，即被氧化。

本题难度：一般

3、选择题  已知反应A2+B2═2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

参考答案：A、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；
B、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；
C、若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量；则Q1+Q2＜2Q3，故C错误；
D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＞2Q3，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有
A．乙醇燃烧
B．KClO3分解制氧气
C．铝片与盐酸反应
D．氧化钙溶于水

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列反应属于放热反应的是（?）
A．氢气还原氧化铜
B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．金属铝片溶于盐酸中

参考答案：D

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案选D。

本题难度：一般