1、填空题  (10分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量
的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4?完全燃烧生成CO2
气体和H2O（l）的热化学方程式为 ____________________________________ 。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极
均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H2O，电
路中转移电子的物质的量为 ____________ 。
（4）如果将上述装置中通往的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KKOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
______________________________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  已知:物质的能量越低越稳定,白磷转化为红磷是放热的,据此下列说法中正确的是(? )
A．白磷转化为红磷是物理变化
B．在相同条件下红磷比白磷稳定
C．相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高
D．相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等

参考答案：B

本题解析：白磷转化为红磷是放热反应，说明白磷的能量高于红磷的，所以红磷比白磷稳定。同素异形体之间的转化属于化学变化。既然白磷的能量高于红磷的，所以相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量不相等，白磷放出的能量要高于红磷放出的能量。答案是B。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

参考答案：B

本题解析：根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量发生变化随另外一个量如何变化，若变化趋势与图象中变化趋势一致，即为正确答案。A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，由于浓度相同，则体积相同。但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、由于反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动。所以平衡后升高温度K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、由于反应中生成的Mn2+对该反应能起催化剂的作用，从而使反应速率加快，因此与图像不符，C不正确；D、由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，但图象描述的反应物的总能量低于生成物的总能量，因此D错误，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于盖斯定律的说法不正确的是
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单