1、选择题  下列物质所含原子都形成8?电子稳定结构的是
A.H2O
B.PCl5
C.Na2O2
D.C6H6

参考答案：C

本题解析：只要共价化合物中元素的化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8即可，所以选项ABD都是错误的。C是离子化合物，全部满足，答案选C。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质的熔沸点依次升高的是
A.Na、Mg、Al
B.Na、Rb、Cs
C.Mg、Na、K
D.铝、硅铝合金、单晶硅

参考答案：A

本题解析：金属键的强弱与离子半径及离子电荷有关，离子半径越小，电荷越多，金属键越强，A、B、C中只有A组熔点升高；合金的熔点应比单组分都低，D错。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法中错误的是
A.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐
B.温度越高，酶的催化活性越强
C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

参考答案：B

本题解析：在一定温度范围内，温度越高，酶的催化活性越强，但超过一定温度，温度越高，酶的催化活性越低，甚至完全丧失活性．

本题难度：困难

4、选择题  将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有
A.加热浓盐酸
B.加热NH4Cl固体
C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D.加热饱和NH4Cl溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B.NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO
D.向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

参考答案：D

本题解析：分析：A．水解应呈碱性；
B．与少量的NaOH溶液反应，应生成SO32-；
C．应生成CaSO4；
D．向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多，应为Al3+全部转化为Al（OH）3沉淀．
解答：A．水解应呈碱性，应为HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A错误；
B．与少量的NaOH溶液反应，应生成SO32-，为HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故B错误；
C．SO2具有还原性，ClO-离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸钙和Cl-离子，故C错误；
D．向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多，应为Al3+全部转化为Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意物质的氧化性、还原性以及参加反应的物质的物质的量并以此判断反应的程度是做题的关键．

本题难度：一般