1、选择题  提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作合理的是
A.硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出
B.苯(苯酚)：加人足量浓溴水，充分振荡，静置后分液
C.CO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D.Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状，加入足量MgC12溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
A.Z > Y > X
B.X > Z > Y
C.X > Y > Z
D.Y > Z > X

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据电离能的数据可知，X的第四电离能远大于第三电离能，所以X是第ⅢA元素；同样分析可知，Y是第ⅡA元素，而Z则是第IA元素。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，电负性也是逐渐增强的，所以答案选C。
考点：考查电离能和电负性的有关判断
点评：在一般情况下，非金属性越强，第一电离能和电负性都是逐渐增强的，但第一电离能有时会出现反常的。例如氮元素的第一电离能大于氧元素的，但电负性却小于氧元素的。

本题难度：一般

3、选择题  现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①ls2?2s2?2p6?3s2?3p4?
②ls2?2s2?2p6?3s2?3p3?
③1s2?2s2?2p3
④1s2?2s2?2p5则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③=②>①

参考答案：A

本题解析：根据四种元素的基态原子的电子排布式可知，四种也是分别是S、P、N、F。非金属性越弱，第一电离能越小，但由于P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S的，所以选项A正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项B不正确，应该是②>①>③>④；非金属性越强，电负性越大，所以选项C不正确，，应该是④>③>①>②；氟元素没有正价，选项D不正确，应该是④＜③=②＜①，答案选A。

本题难度：困难

4、选择题  有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,?只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是
A.H2SO4
B.NaOH溶液
C.氨水
D.KSCN溶液

参考答案：B

本题解析：稀硫酸和六种物质都不反应，A不正确；氨水和氯化钠、氯化铵不反应，C不正确；KSCN溶液只能鉴别氯化铁，D不正确，因此正确的答案选B，现象分别是无明显现象、产生白色沉淀迅速变化灰绿色，最后变成红褐色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀消失、加热产生刺激性气味的气体生成。答案选B。

本题难度：困难

5、选择题  下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A.HS-+H2O?H2S+OH-
B.HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C.HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D.NH3+H2O?OH-+NH4+

参考答案：A

本题解析：分析：弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的离子反应为水解反应，以此来解答．
解答：A．HS-+H2O?H2S+OH-为水解反应，故A选；
B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-为电离方程式，故B不选；
C．HCO3-+OH-═CO32-+H2O为复分解反应，故C不选；
D．NH3+H2O?OH-+NH4+既不是电离方程式，也不是水解方程式，故D不选；
故选A．
点评：本题考查水解离子反应，明确水解反应的规律及判断即可解答，注意水解与电离的差别，选项D为易错点，题目难度不大．

本题难度：困难