1、填空题 分析下列反应:5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,据此作答:
(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
(2)该反应的氧化剂是 。
(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。
(4)当反应生成0.3 mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是 。
参考答案:(6分)(1)(2分)
(双线桥表示也给分)
(2)KClO3(1分); (3)5∶1(1分); (4)0.5 mol(2分)
本题解析:根据方程式可知,在反应中氯化钾中氯元素的化合价从-1价升高到0价,氯酸钾中氯元素的化合价从+5价,降低到0价,所以氧化剂是氯酸钾。氧化产物和还原产物都是氯气,由于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1,则反应的氧化产物与还原产物的质量比是5∶1。每生成3mol氯气,转移5mol电子,则当反应生成0.3 mol Cl2时,转移的电子的物质的量是0.5mol。
考点:考查氧化还原反应的有关计算和判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后依据有关的概念判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题难度:一般
2、选择题 在反应中3S+6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O,氧化剂与还原剂的质量之比是
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶2
参考答案:B
本题解析:硫元素的化合价从0价部分升高到+4价,作还原剂,部分降低到-2价,作氧化剂,所以根据电子的得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1,答案选B。
本题难度:简单
3、选择题 在常温下发生下列反应:
(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
(2)2A2++B2=2A3++2B-
(3)2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论中错误的是
[? ]
A.溶液中可能发生:Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4-的还原产物
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是?
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI? ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3?③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A.氧化性:I2> H2SO4>Cl2> Fe3+
B.还原性:Cl->Fe2+>SO2>I-
C.氧化性:Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4
D.还原性:SO2> Fe2+ > I- >Cl-
参考答案:C
本题解析:根据方程中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂还原性大于还原产物,可推断氧化性:Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4。所以正确答案应该是C。
本题难度:一般
5、填空题 (CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是:(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2,写出下列反应的方程式
(1)(OCN)2 + KI
(2)AgCN
(3)(SCN)2 + H2O
参考答案:(1)(OCN)2 + 2KII2 + 2KOCN
(2)2AgCN2Ag + (CN)2 (3)(SCN)2 + H2OHSCN + HSCNO
本题解析:(1)拟卤素的性质与卤素相似,又因为氧化性是(OCN)2>I2,则(OCN)2和碘化钾发生氧化还原反应的方程式是(OCN)2 + 2KII2 + 2KOCN。
(2)AgC见光易分解,则AgCN分解的方程式是2AgCN2Ag + (CN)2.
(3)氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸,则(SCN)2和水反应的化学方程式是(SCN)2 + H2OHSCN + HSCNO。
考点:考查拟卤素参与反应的有关方程式的书写
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难度不大。该题的关键是在明确卤素及其化合物性质的基础上,灵活类推即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和知识的迁移能力,也有助于培养学生的规范答题能力。
本题难度:一般