1、选择题  某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是（　　）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  用元素符号填空：
(1)最活泼的金属元素是____；
(2)最活泼的气态非金属原子是________；
(3)最不易吸引电子的元素是____；
(4)第四周期的第六个元素的价电子构型是____；
(5)第一电离能最大的元素是____；
(6)电负性相差最大的元素组成的化合物的化学式是___________。

参考答案：(1)Cs
(2)F
(3)He
(4)3d54s1
(5)He
(6)CsF

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，判断下列说法不正确的是

[? ]
A．元素的电负性最大的可能是Q元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在周期表的s区
D．原子的价电子构型为ns2np1的可能是T元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。?

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________?。
A．分子中含有分子间的氢键?
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键?
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。?

参考答案：（1）⑨?
（2）MgCNi3或CMgNi3?
（3）BD?
（4）1?； ；?先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液
（5）D?E?F；? B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
A.B是NH4Cl
B.将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl-）＞c（Ba2+）
C.A的水溶液中可能有：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+2c（H2CO3）
D.常温下，0.15?mol?L-1?C溶液和0.20?mol?L-1盐酸混合，所得混合液的pH=7，则C溶液和盐酸的体积比约为2：3

参考答案：B

本题解析：分析：根据①可知，A、B溶液中水的电离程度比纯水大，说明存在水解的离子，故A、B中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有CO32-，
根据②可知，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，则该气体为NH3，为NH4+与OH-反应，故B、C中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有OH-．A来源:91考试网 www.91eXam.org、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH-，B含NH4+；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，只能为Ba2+与CO32-、SO42-，由于每种物质只含一种阴离子且互不重复，故C含有Ba2+，故C为Ba（OH）2，则D为Na2SO4、B为NH4Cl，故A含有CO32-，A溶液的pH均大于7，故Na2CO3或（NH4）2CO3，据此分析．
解答：根据①可知，A、B溶液中水的电离程度比纯水大，说明存在水解的离子，故A、B中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有CO32-，
根据②可知，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，则该气体为NH3，为NH4+与OH-反应，故B、C中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有OH-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH-，B含NH4+；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，只能为Ba2+与CO32-、SO42-，由于每种物质只含一种阴离子且互不重复，故C含有Ba2+，故C为Ba（OH）2，则D为Na2SO4、B为NH4Cl，故A含有CO32-，A溶液的pH均大于7，故Na2CO3或（NH4）2CO3，
A．由上述分析可知，B为NH4Cl，故A正确；
B．等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，钡离子、氯离子不发生反应，故所得溶液中c（Cl-）=c（Ba2+），故B错误；
C．若A为Na2CO3，溶液中氢氧根由水提供，水提供的氢离子，部分以氢离子形式存在、部分转化为碳酸氢根、碳酸分子，由水提供的氢氧根、氢离子相等可知，c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；
D．所得混合液的pH=7，则V[Ba（OH）2]×0.15?mol?L-1×2=V（盐酸）×0.2?mol?L-1，故V[Ba（OH）2]：V（盐酸）=2：3，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子及无机物推断，涉及离子反应、盐类水解、pH值有关计算等，题目难度中等，推断物质是解题的关键，没有信息中学一般不考虑弱酸弱碱盐的酸碱性判断．

本题难度：困难