高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频试题预测（2020年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频试题预测（2020年最新版）(六)

2020-08-23 07:18:24 【大中小】

1、选择题人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（?）
A．NaCl－HCl
B．NaHCO3－H2CO3
C．NaOH－HCl
D．Na2CO3－HCl

参考答案：B?

本题解析：当在NaHCO3与H2CO3混合液中滴入少量酸，H+可与HCO3-结合成弱电解质H2CO3，使c（H+）基本不变；当加入少量碱，OH－又可与H2CO3生成HCO3-,使c（OH－）也基本不变。故NaHCO3－H2CO3混合溶液（缓冲溶液）具有题意的功能。

本题难度：一般

2、选择题已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

参考答案：D

本题解析：A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B、因为NH3?H2O 的电离常数Kb= c（H+）?c（NH4+）/c（NH3?H2O），所以c（NH4+）/c（NH3?H2O）=Kb/ c（H+），因为Kb不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3?H2O）始终增大，错误；C、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和逐渐减小，错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3?H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c(NH4+)=c(CH3COO?)，正确。

本题难度：一般

3、选择题相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH
A．仍相同
B．醋酸溶液的大
C．盐酸的大
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：醋酸是弱酸，在稀释的时候会继续电离出H+，所以酸性减弱得较慢，盐酸是强酸稀释的时候酸性变弱较快，故加水稀释相同的倍数后醋酸的酸性较强，选C。
考点：强酸和弱酸稀释时溶液酸碱性的变化。

本题难度：一般

4、简答题在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？

参考答案：已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O?H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题 4．下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－
B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－
C．HF溶于少量水中：2HFH+＋HF2一
D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一

参考答案：D

本题解析：A项NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋HCO3－；B项NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋HSO4－；C项HF溶于少量水中：HFH+＋F一。
考点：电离方程式的书写
点评：本题为简单题，主要考察了电离方程式的书写，但要注意电荷守恒和原子守恒，

本题难度：一般

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