1、选择题  下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

2、选择题  氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱

3、选择题  在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+）则下列关系式正确的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

4、选择题  常温下，用0.1000mol/L?NaOH溶液分别滴定20.00mL?0.1000mol/L?盐酸和20.00mL?0.1000mol/L?醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为?c（Na+）=c（A-）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
D．当0?mL＜V（NaOH）＜20.00?mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为?c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）