1、选择题  下列叙述正确的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
D．常温下，在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色

参考答案：C

本题解析：A．Cl2溶于水发生反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO产生的盐酸和次氯酸是电解质，而氯气是单质。SO2＋H2O H2SO3产生的H2SO3是电解质； NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O能电离产生自由移动的离子，所以水溶液都能够导电。错误。B．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加水稀释，后盐水解的程度增大，但是稀释作用大于平衡移动的趋势，因此溶液加水稀释后， 溶液的pH减小。由于温度不变，所以Kw也不变。错误。C．100℃时，Kw=10-13.将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L, pH=12的NaOH溶液, c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-1mol/L.若二者等体积混合，则溶液混合后c(OH-)=(10-1mol/L·VL－10-2mol/L·VL)÷2VL=4.5×10-2mol/L,溶液显碱性.正确. D .常温下， Fe(OH)3形成沉淀的pH要比Mg(OH)2小。所以在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀不会由红褐色转化为白色。错误。

本题难度：一般

2、填空题  （ 12分）
(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为?。电池在放电过程中，负极周围溶液的pH?。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L
0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为?。
(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

①若图中的B点pH=7，则滴定终点在?区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B点溶液中离子浓度大小为??。
②D点溶液中C（HAc）??C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。

参考答案：（12分）(1)O2+4H++4e-=2H2O?减小
（2）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
(3)①AB? c(CH3COO-)=c(K+>c(H+)=c(OH-)? ②<

本题解析：（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。再氧气在正极通入，二甲醚在负极。所以正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，负极电极反应式是CH3OCH3+3H2O＝2CO2+12e-+12H+，因此电池在放电过程中，负极周围溶液的pH减小。
（2）惰性电极电解氯化钾溶液时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，所以总的反应式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。
（3）①醋酸是弱酸，因此当醋酸与氢氧化钾恰好反应时，生成的醋酸钾水解，溶液显碱性。由于B点pH＝7，所以滴定终点在AB之间；溶液显中性，根据电荷守恒定律可知，此时在B点离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)=c(K+>c(H+)=c(OH-)。
②根据图像可知，氢氧化钾的浓度是0.1mol/L，所以D点溶液中含有的溶质是醋酸和醋酸钾。由于溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸钾的水解程度，因此c(HAc)＜c(Ac_)。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值
B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 (　　)
A．用木炭作燃料　
B．用液氢替代汽油
C．开发风能
D．开发地热

参考答案：A

本题解析：只有开发新能源、绿色能源、可再生能源才是解决能源问题的根本方法。

本题难度：简单

5、选择题  下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
[? ]
A．CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1
B．S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2
C．C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)△H3
D．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单