1、选择题  下列说法不正确的是
A．热化学方程式需注明物质的状态
B．能源是能提供能量的资源
C．化石燃料取之不尽，用之不竭
D．反应热包括燃烧热、中和热等

参考答案：C

本题解析：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注明物质的聚集状态，A正确；能源是提供能量的资源，B正确；化石燃料的含量是有限的，且是不可再生的，C不正确；燃烧热和中和热都属于反应热，D正确，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。属于识记形知识的训练，该题的关键是记住有关的概念，然后灵活运用即可。也有利于培养学生的能源节约意识和环境保护意识。

本题难度：简单

2、选择题  化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．单质分子中均存在化学键

参考答案：C

本题解析：A、非金属元素能形成离子化合物，如铵盐，即非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，故A错误；B、H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中存在极性键和非极性共价键，故B错误；C、熔融状态下能够导电，存在自由移动的离子，即该化合物由离子构成，存在离子键，故C正确；D、多原子构成的单质分子中均存在化学键，稀有气体中不存在化学键，故D错误，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中正确的是
A.氯化镁的水解：Mg2++2H2OMg（OH）2↓+2H+
B.在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.将NaOH溶液滴入过量的Ca（HCO3）2溶液中：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.在氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

参考答案：C

本题解析：分析：离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等．可根据反应原理及离子方程式的书写规律和要求进行分析解答．
解答：A、氯化镁水解程度微弱，不会产生沉淀，氯化镁水解实质应该为：Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，故A错误；
B、此氯酸具有氧化性买能将还原性的亚硫酸钙氧化为硫酸钙，产物不正确，故B错误；
C、NaOH溶液滴入过量的Ca（HCO3）2溶液中，则氢氧化钠全反应，剩余碳酸氢钙，实质为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、氢氧化铝不溶于弱碱中，只能溶于强碱中，氯化铝溶液中滴入过量的氨水的反应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题难度不是很大，考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．

本题难度：简单

4、选择题  下列表示电子式的形成过程正确的是：

参考答案：D

本题解析：氯化氢是由极性键形成的共价化合物，形成过程是。溴化钠是离子化合物，形成过程表示为。氟化镁也是离子化合物，形成过程可表示为
，所以正确的答案是D。

本题难度：一般

5、选择题  与氖（Ne）原子电子排布相同的两种离子组成的化合物是（?）
A．Na2S
B．KCl
C．MgCl2
D．NaF

参考答案：D

本题解析：Ne核外电子是10个，所以选项D是正确的，硫离子、氯离子和钾离子都是18电子的，答案选D。

本题难度：一般