1、选择题  下列物质中含有共价键的离子化合物是（　?）
①MgF2?②Na2O2③NaOH?④NH4Cl?⑤CO2?⑥H2O2?⑦N2
A．②③④⑤⑦
B．①②③④⑥
C．②③④
D．①③⑤⑥

参考答案：C

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④。①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确化学键与化合物的关系，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

本题难度：简单

2、选择题  某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是

A．电负性：C<N<O
B．该分子中σ键与π键数目之比为4:2
C．该分子所有原子处于同一平面
D．该分子的加聚产物为

参考答案：A

本题解析：A、同周期主族元素，随着原子序数的增大，电负性增大，所以电负性：C<N<O，正确；B、根据结构简式可知，该分子中σ键9个，π键2个，二者数目之比为9:2，错误；C、N原子与周围的原子不在同一平面上，错误；D、加聚后主链为—CH2—CH—，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关σ键和π键的说法正确的是
A．σ键是镜像对称，而π键是轴对称
B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

参考答案：C

本题解析：σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，据此来解答。A、σ键是轴对称，而π键是镜像对称，故A错误；B、π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，故B错误；C、σ键为轴对称，可沿键轴自由旋转而不影响键的强度，故C正确；D、π键比σ键重叠程度小，形成的共价键不稳定，故D错误，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
A.N2O+4H2═2NH3+H2O
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

参考答案：D

本题解析：分析：所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．
A、反应中氮元素化合价由N2O中+1价降低为NH3中-3价，N2O是氧化剂，氮元素化合价全部降低；氢元素化合价由H2中0价升高为NH3、H2O中+1价，H2是还原剂，氢元素化合价全部升高．根据化学计量数判断．
B、属于复分解反应，不是氧化还原反应．
C、反应中氯元素化合价由NaClO3中+5价降低为Cl2中0价，NaClO3是氧化剂，氯元素化合价全部降低；反应中碘元素化合价由I2中0价升高为NaIO3中+5价，I2是还原剂，碘元素化合价全部升高．结合化学计量数判断．
D、反应4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由MnO2中+4价降低为MnCl2中+2价，MnO2是氧化剂，锰元素化合价全部降低；反应中氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，HCl是还原剂，由方程式产物中氯元素化合价可知有的HCl起还原剂作用，有的HCl起酸作用，结合化学计量数判断．
解答：A、反应N2O+4H2═2NH3+H2O中，氮元素化合价由N2O中+1价降低为NH3中-3价，N2O是氧化剂，氮元素化合价全部降低；氢元素化合价由H2中0价升高为NH3、H2O中+1价，H2是还原剂，氢元素化合价全部升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不谈氧化剂与还原剂，故B错误；
C、反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2中，氯元素化合价由NaClO3中+5价降低为Cl2中0价，NaClO3是氧化剂，氯元素化合价全部降低；反应中碘元素化合价由I2中0价升高为NaIO3中+5价，I2是还原剂，碘元素化合价全部升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、反应4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由MnO2中+4价降低为MnCl2中+2价，MnO2是氧化剂，锰元素化合价全部降低；反应中氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，HCl是还原剂，由方程式产物中氯元素化合价可知有的HCl起还原剂作用，有的HCl起酸作用，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4×=1：2，故D正确．
故选：D．
点评：考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，本题根据化学计量数判断氧化剂与还原剂关系，也可以根据电子转移守恒计算，注意D中氯化氢的作用．

本题难度：困难

5、填空题  (8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                    。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                       。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                     
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

参考答案：17.(8分)（1）环形玻璃搅拌棒  （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小  
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小；

本题解析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会导致热量散失，求得的中和热数值偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，测得中和热数值相等，答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，答案为：偏小.
考点：考查中和热的测定。

本题难度：一般