1、选择题  两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
[? ]
A．1对
B．2对
C．3对
D．4对

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

参考答案：A．W、X、Y形成的简单离子分别是O 2-、Na+、Al 3+，其核外电子数都为10，故A正确；
B．S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3，故B正确；
C．Y和Z形成的化合物是Al2S3，硫化铝在水溶液能发生剧烈的复分解反应，故C错误；
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（　　）
A．Mg、Al、B
B．Li、Be、Mg
C．N、O、S
D．O、F、Cl

参考答案：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x-1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x-1，则有x+2（x-1）=17，解得x=193，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数=313=10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C为O元素、S元素，故A的质子数为31-8-16=7，则A为N元素，由于A与B同周期，故B为O元素、C为S元素，故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构．若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（　　）
A．a+8-m-n
B．a-8+m-n
C．a+16-m-n
D．a-m-n

参考答案：X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，则X为金属元素，离子为Xn+，Y为非金属元素，离子为Ym-，离子均有稀有气体原子的电子结构，
①若离子的核外电子数目相同，设Y的原子序数为x，则a-n=x+m，即x=a-n-m；
②若金属离子在同周期，离子的核外电子数目相差8，则a-n+8=x+m，即x=a+8-m-n；
③若金属离子在第2周期，阴离子在第3周期，离子的核外电子数目相差16，即x=a+16-m-n；
显然不可能为a-8+m-n，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

参考答案：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素．
A．Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）＜r（O2-），故A错误；
B．Be与Mg处于同一主族，电子层越多，金属性越强，所以Be原子失电子的能力弱于Mg原子，故B正确；
C．S在空气中燃烧只生成SO2，须在催化剂的条件下反应生成SO3，故C错误；
D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单