参考答案：过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫，要探究其氧化性，可以让它和还原性的硫化氢或碘化钾反应，具体操作是：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液），双氧水能将硫离子氧化为硫单质，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃，能和硫化氢反应生成淡化色沉淀硫单质，故答案为：实?验?内?容实?验?方?法实?验?现?象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是_______________________________________________。
（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有?_______________（要求写出三条）。
（5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是___________?______。
（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________

参考答案：（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
（2）Al2O3+6H+ ="=" 2Al3++3H2O? Fe2O3+6H+ ="=" 2Fe3++3H2O
（3）盐酸? 230?量筒
（4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条）
（5）pH计（或精密pH试纸）?水浴加热?
（6）

本题解析：“煅烧”的目的是改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。“浸出”过程中发生反应与酸反应。该酸要溶液挥发，不会形成杂质。为提高铝的浸出率，可采取的措施有加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间。控制温度的实验方法是水浴加热?。

本题难度：一般

3、选择题  用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验方法不合理的是

[? ]
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是(　　)。

A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解

参考答案：A

本题解析：绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。

本题难度：一般

5、实验题  （14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：
（1）反应Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO中，氧化剂是??。
（2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=???＋????
（3）Al 4C3与水反应生成甲烷，反应方程式是
甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→?→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是???。
Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
?→??→??→E
若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是?。

参考答案：（14分）（1）N2?
（2）NaAlO2、NH3
（3）
Ⅰ.④→③→②
将装置中的空气排尽，防止爆炸
Ⅱ.?B→D→C?
?

本题解析：略

本题难度：一般