1、选择题  某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

2、选择题  “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（?）

A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

3、填空题  A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g/L（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
___________________
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______________。
②图中的P1_______P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为______________。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途。
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为____________________。
②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量。　
H2O（1）＝H2O（g） △H=+44 kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为_____________________。

4、填空题  （1）P4（白磷，s）＋5O2（g）

5、填空题  A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为_____________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为_____________________。
(3)C中被腐蚀的金属是____，总反应方程式为_____________________ 。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。