1、选择题  某原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是
[? ]
A．该原电池的正极一定是Fe
B．电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动
C．正极附近Fe3+浓度减少
D．一段时间后，负极变细，正极变粗

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下列关于实验现象的描述，正确的是______
①由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快．

参考答案：①铜锌组成的原电池中，金属锌做负极，金属铜作正极，电子从锌极流向铜极，故①正确；
②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、锌、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上产生气体，故②正确；
③把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故③错误；
④把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故④正确．
故答案为：①②④．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在一个U形管里盛有CuCl2溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。

(1)如果把电键K接A，该装置应是电解装置，Zn①极是       极，电极反应式为              ，Zn②极是       极，电极反应式为                         。
(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这个装置是原电池装置，Zn①极是       极，电极反应式为       。
(3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为                                                            ，Zn②极发生的有关电化学的反应为                                        。

参考答案：(1)阳 Zn－2e－=Zn2＋  阴 Cu2＋＋2e－=Cu
(2)负 Zn－2e－=Zn2＋
(3)Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu
负极：Zn－2e－=Zn2＋，
正极：Cu2＋＋2e－=Cu

本题解析：当电键K接触A点时，构成一个有外接直流电源的电解池装置，与电源正极相连的Zn①极是阳极，与电源负极相连的Zn②极是阴极。当工作5 min后，Zn②极上析出了Cu，此时，将电键K接触C点，构成一个原电池装置，表面覆盖铜的Zn②极是原电池的正极，Zn①极是原电池的负极。当把电键K接触B点时，形成断路，Zn①极发生Zn与CuCl2的置换反应，Zn②极由于在锌的表面有铜，又浸在CuCl2溶液中，发生电化学腐蚀。

本题难度：一般

4、选择题  如图判断，下列说法正确的是     

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大